La Teoría Atómica De La Materia

La teoría atómica de la materia

El mundo que nos rodea se compone de muy diversos materiales, algunos vivos, otros

inanimados. Además, la materia cambia con frecuencia de una forma química a otra.

En sus intentos por explicar estas observaciones, los filósofos desde los tiempos más

antiguos han especulado acerca de la naturaleza del material fundamental del que está

hecho el mundo. Demócrito (460-370 A.C.) y otros filósofos griegos de la antigüedad

pensaban que todo el mundo material debía estar constituido por diminutas partículas

indivisibles a las que llamaron átomos, que significa “indivisible”. Posteriormente,

Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber partículas

indivisibles. La perspectiva “atómica” de la materia se desvaneció durante muchos siglos,

durante los cuales la filosofía aristoteliana dominó la cultura occidental.

El concepto de átomo volvió a surgir en Europa durante el siglo XVII cuando los

científicos trataron de explicar las propiedades de los gases. El aire se compone de

algo invisible que está en constante movimiento, lo cual podemos percibir al sentir el

viento, por ejemplo. Es natural pensar que diminutas partículas invisibles producen

estos efectos conocidos. Isaac Newton, el científico más famoso de su época, era partidario

de la idea de los átomos. Sin embargo, pensar en átomos en este sentido no es

lo mismo que pensar en los átomos como los bloques químicos de construcción de la

naturaleza. A medida que los químicos aprendieron a medir las cantidades de materiales

que reaccionaban para producir nuevas sustancias, se sentaron las bases para

una teoría atómica química. Esa teoría nació entre 1803 y 1807 de las investigaciones

de un maestro de escuela inglés, John Dalton (Figura 2.1 ≪). Después de analizar un

gran número de observaciones, Dalton planteó los siguientes postulados:

1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas

átomos.

2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos; los átomos de elementos

diferentes son diferentes y tienen propiedades distintas (incluida la masa).

3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las

reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones

químicas.

4. Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos; un

compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de la misma clase de

átomos.

Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son los bloques de construcción

básicos de la materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan

la identidad química del elemento. Como se señala en los

postulados de la teoría de Dalton, un elemento se compone de una sola clase de átomo,

en tanto que un compuesto contiene átomos de dos o más elementos.

La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas de la combinación química que

ya se conocían en su época. Una de ellas fue la ley de la composición constante: en un compuesto dado los números relativos y las clases de los átomos son constantes.

Esta ley es la base del Postulado 4 de Dalton. Otra ley química fundamental era

la ley de la conservación de la masa (también conocida como ley de la conservación de la materia):

la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la

misma que la masa total antes de la reacción. Esta ley es la base del Postulado 3. Dalton

propuso que los átomos conservan su identidad y que durante las reacciones químicas

los

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