La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.)

ENERGIA RETICULAR O DE RED

es la energía desprendida al formarse un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso.

Cubica simple

La red cúbica simple representada en la siguiente figura (el interés por esta red reside en su simplicidad). La celdilla de la estructura real tomará el aspecto que se muestra en la parte derecha de la figura. Como puede verse, los átomos —considerados como esferas duras— se tocan a lo largo de las aristas del cubo. Hay otro aspecto interesante: los átomos no rellenan completamente el volumen de la celdilla. Son este tipo de características las que ahora nos interesa describir.

En la estructura cúbica centrada en las caras, los átomos están situados en los vértices de la celdilla unidad y en el centro de sus caras, o sea, en las posiciones de los nudos de la red de Bravais del mismo nombre.

Centrado de Cuerpo

Destacar que los átomos del interior de la celda tienen una posición mas centrada aprovechando los huecos que quedan los átomos de las bases, de esta forma, aumentando el volumen utilizado.

La TEV es una forma de describir y visualizar a las moléculas. OMs da una mejor descripción a las distribuciones electrónicas, a las energías de enlace y a las propiedades

magnéticas, pero no permite su visualización.

Ciclo de Bohr-haber

Las energías reticulares ya calculadas, también pueden determinarse de los valores experimentales de los calores reacción y de cambio de fase de los participantes de una reacción química :

El cambio de energía de una reacción de transformación química puede ser calculado de la suma de los cambios energéticos de una serie de procesos, con idénticos estados inicial y final.

Este cambio de energía calorimétrica es normal que se exprese en términos de la ENTALPIA ,DH donde se define que H = E + PV y así se toma en cuenta no solo el cambio de energía química sino además, el cambio de calor para llevarlos hasta gases a la Presión P y ocupando el Volumen V.

Un diagrama que ilustra este cambio, se muestra a continuación. Allí se señala que si se desea pasar desde A®D , el "camino" a recorrer bien puede ser a través de B®C®D hasta llegar al estado final quedando el cambio global de las entalpías DH para los calores de las distintas etapas como

La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de partida consiste en asumir que si los dos núcleos implicados en el enlace se ubican

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