Teoria De Orbitales Moleculares

La teoría del enlace de valencia y de los orbitales híbridos nos permite pasar directamente de las estructuras de Lewis a una racionalización de las geometrías observadas de las moléculas en términos de orbitales atómicos. Por ejemplo, podemos utilizar esta teoría para entender porqué el metano tiene la fórmula CH4, cómo se usan los orbitales atómicos del carbono y el hidrógeno para formar enlaces con pares de electrones, y porqué la disposición de los enlaces C – H alrededor del carbono central es tetraédrica. Sin embargo, no logra describir los estados excitados de las moléculas, lo cual debemos entender si queremos explicar cómo las moléculas absorben la luz, lo que las hace coloreadas.

Algunos aspectos de los enlaces se explican mejor con otro modelo llamado teoría de orbitales moleculares. Esta teoría describe los electrones de las moléculas como si existieran en estados de energía permitidos llamados orbitales moleculares.

Los orbitales moleculares tienen muchas características semejantes a los orbitales atómicos. Por ejemplo, los orbitales moleculares contienen un máximo de dos electrones (con spines opuestos)y tienen energías definidas.Por otro lado, los orbitales moleculares están asociados a la molécula entera, no a un solo átomo.

La molécula de hidrógeno

Para tener una idea del enfoque adoptado en la teoría de orbitales moleculares, consideremos la molécula del hidrógeno, H2. Siempre que dos orbitales atómicos se solapan, se forman dos orbitales moleculares. Adí, el solapamiento de los orbitales 1s de dos átomos de hidrógeno para formar H2 produce dos orbitales moleculares.

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