La construcción de la tabla periódica

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Ciencia / Tabla Periodica

Tabla Periodica

Trabajos: Tabla Periodica

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Enviado por: editdaniela 26 abril 2014

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En la tabla periódica, el arsénico tiene como número atómico 33, además de esto tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15, 32, 34 y 51. ¿cuáles de estos elementos presentan propiedades similares al arsénico?

RTA: EL FOSFORO p15.

El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y funguicidas agrícolas contienen arsénico. El elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores e en láseres.

Teniendo en cuenta los siguientes iones: N ‾³, O ‾², F ‾, Na ᶧ y Mg ᶧ ² 

Responde, ¿Qué característica tiene en común?

RTA: Tiene en tienen en comunes que son Isoeléctricos o sea que tienen la misma cantidad de electrones.

Ordenado de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño. N 3- : 7+ 3 = 10 electrones O 2- : 8 + 2 = 10 electrones F 1- : 9 + 1 = 10 electrones Na 1+: 11 - 1 = 10 electrones Mg 2+: 12 - 2 = 10 electrones. Na > Mg > F> O > N

Utiliza la siguiente información sobre las propiedades paródicas de los elementos para responderlas siguientes preguntas:

a) ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?

RTA: Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al nucleó, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio.

¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización q el calcio?

RTA: Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA, etc.) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas hori

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zontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.

Selenio 1.ª Energía de ionización 941 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 2045 kJ/mol 3.ª Energía

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