Tabla Periodica

La tabla periódica química es un esquema al que estamos familiarizados y es indispensable en el conocimiento básico de un estudiante, lo es aún más a aquellos que se relacionan directamente con las ciencias, como lo son: químicos, ingenieros, médicos, etc. De ella obtenemos información valiosa como la clasificación, organización y distribución de los diferentes elementos químicos conforme a sus propiedades y particularidades, cumpliendo así la función primordial que es la de establecer un orden especifico agrupando dichos elementos, para esto, la tabla periódica cuenta con una historia de modificaciones y arreglos de diferentes personajes importantes que brindaron su aporte, para contar hoy en día con una tabla periódica moderna, que se basa especialmente en la estructura atómica del elemento.

Los elementos se clasifican en metales y no metales (según sus propiedades químicas), donde los metales superan en número a los no metales, metaloides y gases nobles. Estos elementos se encuentran tanto en nuestro planeta como el resto del espacio. Es importante que el estudiante esté familiarizado con las características importantes de los elementos como su valencia, número atómico y ubicación en la tabla, como en qué periodo o grupo se encuentra, para ello, mediante este trabajo se irá definiendo ciertos conceptos que facilitarán la obtención de esta información, para luego proceder a nombrar a algunos conceptos con agilidad y de manera sencilla.

En el presente trabajo, se plasmará la experiencia desarrollada en el laboratorio, donde se comprobará alguna propiedades químicas presentes en los elementos del grupo IA,IIA Y VIIA, utilizando ciertos instrumentos como: tubos de ensayo, indicadores químicos ,que facilitarán y harán más eficiente esta labor, podremos conocer el comportamiento de ciertos elementos al combinarse con otros ,reacciones que no se limitan a un laboratorio sino que forman parte de nuestra vida diaria.

Principios Teóricos

Propiedades y características de los elementos químicos:

1. METALES:

 Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico.

 Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.

 Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos.

 Presentan aspecto y brillo metálicos.

 Son buenos conductores del calor y la electricidad.

 Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos.

 Se oxidan por pérdida de electrones.

 Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos.

 Los elementos alcalinos son los más activos.

2. NO METALES:

 Tienen tendencia a ganar electrones.

 Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico.

 Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.

Se presentan en los tres estados físicos de agregación:

 No poseen aspecto ni brillo metálico.

 Son malos conductores de calor y la electricidad.

 No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces.

 Se reducen por ganancia de electrones.

 Sus moléculas están formadas por dos o más átomos.

 Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua, forman oxácidos.

 Los halógenos y el oxígeno son los más activos.

 Varios no-metales presentan alotropía.

3. SEMIMETALES (metaloides):

 Tradicionalmente conocidos como metaloides.

 En condiciones ordinarias de temperatura, no conducen electricidad.

 A temperaturas elevadas, la conductividad eléctrica aumenta.

Grupos importantes de la Tabla Periódica:

Gases nobles o gases raros:

Los gases nobles, llamados también raros o inertes, entran, en escasa proporción, en la composición del aire atmosférico. Pertenecen a este grupo el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, que se caracterizan por su inactividad química, puesto que tienen completos sus electrones en la última capa. No tienen tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí que su valencia sea cero o que reciban el nombre de inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xerón o kriptón con el oxígeno, el flúor y el agua.

El helio se encuentra en el aire; el neón y el kriptón se utilizan en la iluminación por sus brillantes colores que emiten al ser excitados, el radón es radioactivo.

Grupo I (Metales alcalinos):

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