La disociación del sulfato de níquel y del cloruro de níquel en agua

(2) La disociación del sulfato de níquel y del cloruro de níquel en agua

La reacción de oxidación que se lleva acabo en el ánodo es la siguiente:

Y la reacción de reducción que se lleva acabo en el cátodo es la siguiente:

Los iones de cloro que son los que facilitan la conducción de la corriente a través de la solución y se proporcionan mediante el cloruro de níquel.

En la solución pueden formarse ciertos complejos como se muestran a continuación

Figura 3. Complejos formados en un baño de níquel acido a pH menor a 5

Generalmente como el proceso de níquel se lleva a cabo a temperaturas altas como 45-70°C donde las sales de sulfato de níquel tienden a disolverse, y la concentración total de los iones de Ni2+ tiende a disminuir muy poco, lo que facilita el recubrimiento.

La siguiente grafica muestra los complejos que se forman en los baños alcalinos de Ni

Figura 4. Complejos formados en un baño de níquel alcalino con pH menor de 8

No son muy comunes los baños de Ni alcalinos debido a que se forman una gran cantidad de complejos que repercuten considerablemente en la calidad del baño.

Para baños de níquel brillante, existen como vehículos, sulfomatos bencénicos, sulfonatos de naftalina, sacarina, paratolueno sulfonamida, y como los propios formadores de brillo, formaldehído, butinediol, cumarina (que en dosis mayores a la concentración necesaria para los baños, es tóxica) y sustancias similares. En la mayoría de los casos se combinan varias de estas sustancias.

CONCLUSIÓN

El estudio de los iones y de los complejos presentes en un baño, es de vital importancia puesto que nos permite determinar el rango de pH y la temperatura a la cual debemos operar dicho baño para de esta forma obtener un recubrimiento óptimo.

El estudio de las reacciones oxido-reducción implicadas en el proceso sirven de base para determinar la densidad de carga que se le debe suministrar al sistema.

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