La esencia de la ley cero de la termodinámica
Enviado por changuitaaxP • 24 de Septiembre de 2012 • Informe • 344 Palabras (2 Páginas) • 716 Visitas
La Ley de Cero se basa en la observación y en su comprobación experimental. Consideremos dos observaciones como punto de partida:
1. Si dos cuerpos están en contacto térmico por un tiempo suficientemente largo, ningún cambio futuro observable toma lugar y se dice que el equilibrio térmico prevalece.
2. Dos sistemas que están individualmente en equilibrio térmico con un tercero, estos dos están en equilibrio térmico uno con el otro; los tres sistemas tienen el mismo valor de la propiedad llamada temperatura.
Estas ideas que relacionan la temperatura y del equilibrio térmico se expresan formalmente en la
Ley Cero de la Termodinámica:
Ley Cero: Existe para cada sistema termodinámico en equilibrio una propiedad llamada temperatura. La igualdad de la temperatura es una condición necesaria y suficiente para el equilibrio térmico.
La Ley Cero define así una propiedad (temperatura) y describe su comportamiento.
Es importante observar que esta ley es verdadera sin importar cómo medimos la propiedad temperatura.
Sistema diatérmico: En cuanto diatérmicos se refieren a que el sistema tiene un intercambio de energía con los alrededores, un ejemplo, nosotros, los seres humanos, somos sistemas diatérmicos, ya que estamos intercambiando energía con nuestro ambiente.
Sistema adiabático: es el proceso en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.
Escala de temperatura de gas-perfecto: la escala de un gas perfecto a condiciones ESTANDAR DE PRESION Y TEMPERATURA (TPE) son: 0ºC o 273K y para un gas a condiciones AMBIENTALES DE PRESION Y TEMPERATURA son: 25ºC o 298K.
Ecuación de estado: La ecuación de estado se representa como:
p.v = n.R.T p/RT = n/"
r = p/RT ó p= rRT
Ecuación de estado de los fluidos compresibles
Donde
p Presión absoluta
T Temperatura absoluta
r Densidad
R=Ro/M Constante del gas (para el aire R=287 J/kg.K)
Ro Constante universal de los gases (8 314 J/kg.mol.K )
M Masa molar del gas ( la masa de 6,03x1026 moléculas )
Fracción molar: Moles del soluto respecto al número total de moles de la disolución.
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