La evidencia de que la concentración de la solución directamente cambian dependiendo de la cantidad de sustancia disuelta (NaCl), que contiene y, de manera indirecta, con el volumen de la solución

Introducción

En este trabajo se hablara sobre las de cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar las disoluciones.. En esta práctica vamos a ver concentración de una disolución de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidades químicas.

Vamos ver la diferencia del peso de los vasos con la solución y vacíos.

Objetivo

Reconocer que las concentraciones de las disoluciones varían en forma directa, con la cantidad de soluto (NaCl) que contengan y en forma indirecta, con el volumen de la disolución.

Materiales

-Solución problema (solución cloruro de sodio)

-Vasos de precipitado

-Probeta

-Balanza granataria

-Mechero, tripie y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)

-Vidrio de reloj

Procedimiento

1.-Pesamos en la balanza tres vasos de 250 ml

2.-Ya que tenemos el peso de ellos, a cada vaso le agregamos 10ml, 20ml y 30 ml de solución

3.- Ya que tenemos los vasos con la solución ponemos cada uno sobre la parrilla de calentamiento

4.- Ya que vemos que las soluciones de los tres vasos se han evaporado, los ponemos sobre la mesa y dejamos que se enfríen.

5.-Pesamos los vasos nuevamente en la balanza

Vaso Peso Peso del vaso + soluto Soluto solo

1 120 127.4 g 7.4

2 116 100.5 g

3 130.8 130 g 0.8

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