La practica de fuerzas intermoleculares

INTRODUCCION

La practica de fuerzas intermoleculares nos acerca a nuevos conceptos como las interacciones que se evidencian en  los sistemas químicos, las diferentes atracciones que se hacen presente en los compuestos y como las fuerzas intermoleculares influyen en  las propiedades físicas de estos, teniendo claridad en algunos temas fundamentales y las diferencias entre los conceptos explicados, como lo son las atracciones internas o intramoleculares que mantienen unidos los átomos en las moléculas y a estas se deben los enlaces químicos y las externas o intermoleculares que existen entre las moléculas que tienen como consecuencia la existencia de los diferentes estados de la materia el sólido siendo el estado más ordenado, donde las moléculas se encuentran muy cerca, el líquido las moléculas no están tan cerca a excepción del H2O y el  gaseoso donde las fuerzas moleculares son mínimas por la gran separación de las moléculas y las colisiones se dan por  la energía cinética, las fuerzas intermoleculares también influyen en las propiedades físicas como el punto de ebullición, el punto de fusión o la solubilidad.

Al entrar en contacto dos moléculas pueden ocurrir dos situaciones o se atraen o se repelen, por lo general las fuerzas existentes son de atracción, pero cuando superan sus radios de Van der Walls, esta se convierte en una gran fuerza de repulsión.

Las tres principales interacciones entre átomos, que pueden ser intermoleculares o intramoleculares son:

La fuerza dipolo – dipolo, en las cuales deben estar presentes moléculas polares, donde podemos distinguir extremos positivos y negativos, y su tamaño se puede medir y cuya magnitud equivale al momento dipolar (μ) y es igual al producto de la carga (Q) por la distancia (r), es decir,

µ = Q x r

cuando las moléculas se acercan por los extremos opuestos se genera una atracción electroestática, pero cuando se aproximan por los extremos de igual carga estas se repelen girando hasta orientar los extremos negativos hacia los positivos donde la fuerza neta de atracción se encuentra con la formula  

F = k/d2

 La fuerza dipolo – dipolo genera variaciones importantes en propiedades físicas como la solubilidad, los calores de evaporación, el punto de ebullición y el punto de fusión.

La fuerza de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz London, quien las investigó en 1930. Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos, estos momentos dipolares temporales están correlacionados con la fuerza neta que es de atracción, estas fuerzas dependen del área superficial y del peso molecular y afectan las propiedades físicas de los compuestos

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