La tabla periódica

En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria. Recolocó el Pb como homólogo del Sn, separándolo así del Ba (Meyer ya lo había presentado así). Cambió la posición del U que estaba en el grupo del B (con un nuevo valor del peso atómico de 240) al grupo del Cr, justo debajo del W. Cambió el peso atómico del In y lo situó en el grupo del B, como Meyer había hecho un año antes. También el Ce, La y Th fueron cambiados de lugar y pasaron al grupo del Ti y Zr gracias a un cambio en los pesos atómicos. De esta manera eliminó los ocho elementos de transición que en la propuesta anterior habían quedado por abajo y separados del resto. No obstante algunos de ellos, como Yt, Er o Di, quedaban con valores de pesos atómicos aún no muy definidos.

Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la que manejamos actualmente. Sólo el U fue desplazado al grupo de los actínidos por Seaborg.

La tabla había sido pesentada como una ley general para todos los elementos sin ninguna excepción. Además de dejar casillas vacías, lo cual no era ninguna novedad pues ya Odling y Meyer lo habían hecho, se atrevió a predecir las propiedades de esos elementos aun por descubrir, deducidas a partir de los valores de los cuatro elementos que los rodeaban. La exactitud de estos valores se demostró cuando fueron descubiertos y dejó a los elementos no como entes aislados e independientes sino como nudos dentro de una red interrelacionada y bien definida.

I II III IV V VI VII VIII

H = 1

Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C=12 N = 14 O = 16 F = 19

Na = 23 Mg=24 Al=27,4 Si=28 P = 31 S = 32 Cl = 35,5

K =39 Ca=40 ?=44 Ti=50? V =51 Cr =52 Mn =55 Fe=56, Co=59, Ni=59, Cu=63

(Cu=63) Zn=65 ? =68 ?=72 As =75 Se =78 Br =80

Rb=85 Sr=87 ?Yt =88? Zr=90 Nb =94 Mo =96 ?=100 Ru=104, Rh=104, Pd=104, Ag =108

(Ag=108) Cd=112 In =113 Sn=118 Sb =122 Te =128? J =127

Cs=133 Ba=37 ? =137 Ce=138? - - -

- - - - - - -

- - - - Ta=182 W=184 - Os=199, Ir=198?, Pt=197, Au=197

(Au=197) Hg=200 Tl=204 Pb=207 Bi=208 - -

- - Th=232 - Ur =240 -

Julius Lothar Meyer (1830-1895) era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homologos.

En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificicó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.

El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volum atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.

I II III IV V VI VII VIII IX

B = 11,00 A l= 27,3 - - - ?In = 113,4 - Tl = 202,7

C = 11,97 Si = 28 - Sn = 117,8 Pb = 206,4

Ti = 48 Zr = 89,7 -

N = 4,01 P = 30,9 As = 74,9 Sb = 122,1 Bi = 207,5

V = 51,2 Nb = 93,7 Ta = 182,2

O = 15,96 S = 31,98 Se = 78 Te = 128? -

Cr = 52,4 Mo = 95,6 W = 183,5

F = 19,1 Cl = 35,38 Br = 79,75 J = 126,5 -

Mn = 54,8 Ru =103,5 Os = 198,6?

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