La tabla periódica.

La tabla periodica

• ¿Qué es?

Es una disposición de los 118 elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

Fuente de consulta: https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

• Características

Metales.- Son reconocidos por sus propiedades físicas, como el brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, la dureza, la ductilidad y la maleabilidad. En los metales del mismo periodo es más reactivo el que tiene un número menor de electrones en su capa externa. Comparando al sodio y al aluminio, que se encuentran en el periodo dos, el sodio es más reactivo porque tiene un electrón de Valencia y el aluminio tiene tres, pues es más fácil ceder un electrón que dos o más.

No metales.- Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. No son dúctiles ni me hables ni tenaces. Conducen mal electricidad y calor, y no presentan brillo metálico. La mayoría presenta bajas temperaturas de fusión y baja densidad. Forman un sinnúmero de compuestos químicos de gran utilidad. Tienen 4 a 7 electrones de valencia.

Metaloides.- Los elementos boro (B), silicio (Si), germanio (Ge), arsénico (As), antimonio (Sb), telurio (Te) y polonio (Po), que se encuentran abajo y arriba de la Iínea en escalera que divide a los metales de los no metales, se denominan metaloides porque sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales; por ejemplo, conducen la corriente eléctrica, pero no al grado de los metales.

Gases nobles.- Son el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el kriptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón (Rn), se les conoce así porque son gases que no reaccionan con los átomos de otros elementos en condiciones normales, ni siquiera forman moléculas diatómicas consigo mismos. A excepción del helio, todos tienen completo su octeto. Su valencia es cero y por eso son muy estables.

Metales alcalinos.- Son el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), el cesio (Cs) y el francio (Fr). Son metales blandos, blanco-plateados y de baja densidad y punto de fusión. Todos ellos tienen un electrón de valencia, el cual pierden con facilidad para formar compuestos.

Metales alcalinotérreos.- Son en el berilio (Be), el magnesio (Mg), el calcio (Ca), el estroncio (Sr), el bario (Ba) y el radio (Ra). Todos presentan dos electrones de valencia. Son bastante frágiles, aunque también son maleables y dúctiles; conducen la electricidad y, al calentarlos, arden fácilmente en el aire. Son más duros que los metales alcalinos y sus puntos de función son más elevados.

Halógenos.- Los elementos de este grupo son el flúor (F), el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el ástato (At). Estos presentan 7 electrones de valencia; el flúor y cloro son gases a temperatura ambiente, el bromo es líquido, el yodo y el ástato son sólidos.

Lantánidos.- Son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos.

Actínidos.- Son sólidos; los de mayor número atómico no se encuentran en la naturaleza (han sido obtenidos artificialmente). De éstos el uranio (U) y el plutonio (Pu) son los más conocidos y ambos son radioactivos.

Fuentes de consulta: http://www.gayatlacomulco.com/tutorials/quimica/t31.htm Libro Química Autores: Alberto Monnier, German López y Elías Mora.

• ¿Qué son los grupos o familias?

Las columnas de la tabla periódica, en estas los elementos presentan propiedades periódicas semejantes. Con números del 1 al 8, cada uno seguido de la letra A (representativos) o B (de transición). Grupos A: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA. Grupos B: IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.

Fuente de consulta: Libro Química Autores: Alberto Monnier, German López y Elías Mora.

• ¿Qué son los periodos?

Los elementos se encuentran ordenados en líneas horizontales. Son siete en total y hay cortos y largos.  Cada periodo comienza con un metal activo y termina con un gas noble, haciendo el recorrido de izquierda a derecha. Cabe señalar que en un periodo el número atómico aumenta en sentido del recorrido.

Fuente de consulta: http://www.gayatlacomulco.com/tutorials/quimica/t31.htm

• ¿Qué son los bloques?

Se puede también dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que el en teoría reside el último electrón: s, p, d y f.65 n. 4 El bloque s comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio. El bloque p comprende los últimos seis grupos —que son grupos del 13 al 18 (3A a 8A en América) — y contiene, todos los metaloides. El bloque d comprende los grupos 3 a 12 —o 3B a 2B en la numeración americana de grupo— y contiene todos los metales de transición. El bloque f, es colocado por debajo del resto de la tabla periódica, se compone de lantánidos y actínidos. Podría haber más elementos, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos. Así surge el bloque g, que es un bloque hipotético.

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