La teoría de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica Muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Para poder estructurar un enlace tenemos que seguir 3 pasos acomodar el fisico y verificar con una tabla de electronegatividad el tipo de enlace que es, si es covalente polar, covalente no polar o Ionico, luego enlazar o desplazarlos.

Uno de los ejemplos que nos muestra es un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a que es el elemento más electropositivo, luego este queda rodeado por los demás átomos que constituyen la molécula. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, este último se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en el diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El átomo central en lo posible debe ser el menos electronegativo y el hidrógeno siempre será un átomo terminal.

Revisando la tabla de electronegatividad se realiza una resta siempre el mayor va primero si el resultado es 1.7 es un enlace covalente polar, si es mayor 1.7 es un enlace Ionico, si da 0 es un enlace covalente no polar.

Los enlaces covalentes comparten los átomos cumpliendo la ley o regla del octeto “siempre tiene que haber 8 atomos en el elemento.

La teoría de Lewis se refiere principalmente al enlace covalente, el cual se forma por compartición de electrones, pero también se puede aplicar a compuestos iónicos.

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