Teoria de Lewis.

Teoria de Lewis

Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.

Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.

ALGUNAS MOLECULAS COVALENTES SEGUN LEWIS :

H2 Hidrogeno

El hidrógeno alcanza la configuración del He (gas noble).

HF FH

El flúor comparte un electrón con el Hidrógeno, covalencia 1

HsO Agua

NH3 Amoniaco

CH4 Metano

CH3 - CH3 (Etano) Etano

CH3 - CH2OH (Etanol) Etanol

Hay veces que, para adquirir la configuración de gas noble, los átomos necesitan compartir más de un par de electrones, estableciéndose ENLACES COVALENTES MULTIPLES (DOBLES, TRIPLES).

O2 (O=O) O2

Cada átomo comparte 2 electrones, es un enlace covalente doble.

N2 N2

Cada línea representan dos electrones (uno de cada átomo).

CHºCH (Etino) Etino

CO2 CO2

En todas las moléculas vistas, el átomo adquiere configuración de gas noble, rodeándose de 8 electrones (regla del octeto) ; que se cumple en todos los elementos del 2º periodo excepto para el boro y el berilio :

En los elementos de periodos posteriores la regla del octeto se cumple con bastante frecuencia, pero puede haber casos en los que los átomos se rodeen de más de 8 electrones, (el fósforo puede llegar a rodearse de 10 electrones, y azufre de 12).

Hay ocasiones en las que los dos electrones compartidos para formar el enlace son cedidos por uno solo de los átomos que intervienen, es un ENLACE DATIVO O COORDINADO ; siendo el átomo que los aporta el DADOR y el que los recibe el ACEPTOR ; veamos algunos ejemplos :

Ion Hidronio (H3O)+ : se forma por la unión de agua con iones H+, que son átomos de hidrógeno que han perdido el único electrón que poseían, por lo que

...