La valoración el vinagre.
Luquitas17Práctica o problema17 de Abril de 2016
426 Palabras (2 Páginas)307 Visitas
Para la valoración el vinagre, se preparó una solución patrón de KHF (ver tabla 01), lo que permitió determinar las concentraciones reales del NaOH en el punto de equivalencia, ya que la reacción se produce mol-mol, y sería el punto donde las moles de KHF serían iguales a las de NaOH. Dichos datos obtenidos se los sometería al análisis estadístico (ver tabla 02).
Gr KHF | V(ml) NaOH | MOLARIDAD |
0.1325gr | 6.3ml | 0.102M |
0.1320gr | 6.2ml | 0.104M |
0.144gr | 6.3ml | 0.112M |
Tabla 01 resultados de la titulación patrón con KHF
Fuente: propia
Tabla 02 análisis estadístico de los resultados de la titulación de la solución patrón de KHF
MEDIA | DS | LÍMITE DE CONFIABILIDAD AL 95% |
0.106M | 4.32 -3 | 0.106±0.01073 |
Fuente: propia
Tras la valoración de la solución patrón de KHF, se determinó la molaridad del NaOH, obteniendo resultados, los que se sometieron al análisis estadístico y se determinó una media de molaridad igual a0.106M, con una dispersión DS de 4.32 -3, como en el punto de equivalencia las moles de la solución patrón (KHF) son iguales a las moles de la solución del titulante (NaOH), se podría decir que la molaridad encontrada es la molaridad igual para el KHF y NaOH, permitiéndonos así tomar como dato la molaridad media según (Chen, 2004).
Los datos obtenidos en la titulación del vinagre (véase tabla 03), se utilizan para el cálculo del %p/v, puesto que en la titulación anterior, se pudo determinar la molaridad del NaOH, parte muy importante para los cálculos y el análisis estadístico de los datos (véase tabla 04).
Tabla 03resultados obtenidos tras la titulación del vinagre
Ml Vinagre | V(ml) NaOH | % p/v Vinagre |
10 ml | 6.2 ml | 3.9 gr/ml |
10 ml | 6.2 ml | 3.9 gr/ml |
10 ml | 6.3 ml | 4.0 gr/ml |
10 ml | 6.1 ml | 3.8 gr/ml |
10 ml | 6.2 ml | 3.9 gr/ml |
10 ml | 6.3 ml | 4.0 gr/ml |
Fuente: propia
Tabla 04 análisis estadístico de los resultados %p/v vinagre
MEDIA | DS | LÍMITE DE CONFIABILIDAD AL 95% |
3.91 gr/ml | 0.0668 | 3.91±0.072 |
Fuente: propia
La titulación volumétrica nos permitió determinar la molaridad de la solución analito, ya que se tenía valores conocidos y fue factible la utilización de la relación Na∙Va=Nb∙Vb según (Barroso, 2015). Como en el punto de equivalencia las moles de NaOH calculadas anteriormente se igualarían con las del vinagre, esto nos permitiría tomar como dato dichas moles y aplicar la relación Na∙Va=Nb∙Vb según (Barroso, 2015), cabe recalcar que para el calculo de la molaridad del vinagre hay que tener en cuenta el coeficnte de disolucion. Los datos obtenidos dan de cuenta una muy buena titulacion y nos dan como resultado una media en %p/v igual a: 3.91 gr/ml y una DS igual a: 0.0668, lo que implica que la concentración en % es similar a los estudios de (Carillo, 2005), donde el plantea que él % varía entre 3-6%.
...