Lab Qimica 3
Enviado por maguired93 • 10 de Septiembre de 2012 • 293 Palabras (2 Páginas) • 455 Visitas
INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº3:
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
1) Objetivos:
Aplicación de las leyes de las combinaciones químicas correspondientes a la estequiometria, mediante la determinación del contenido de oxígeno presente en KCLOx y su densidad. Verificación de la Ley de Graham de difusión de gases.
2) Reacción en estudio:
KCLOX (S) KLCL (S) + X/2 O2 (G)
3) Esquema simple del equipo utilizado:
1) Mechero.
2) Tubo de ensayos.
3) Tapón.
4) Kitasato.
5) Pinza de Mohr.
6) Vaso de precipitados.
4) Tabla de datos medidos:
Masa tubo + Erlenmeyer+ MnO2 (m1 ± ∆m1) / g 16,147 ± 0,0001
Masa tubo + Erlenmeyer + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± ∆m2) / g 16,5892 ± 0,0001
Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± ∆m3) / g 16,3250 ± 0,0001
Volumen de H2O desplazada (V ± ∆V) / L 0,138 ± 0,01
Temperatura ambiente (T ± ∆T) / °C (26 ± 1)ºC
Presión barométrica / HPa 1017,6
Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / Pa 3166,42
a) Determinación de la fórmula del clorato de potasio
Masa de O2 eliminado /g 59,2451
Masa de KCl obtenido /g
Moles de oxígeno (O2) obtenido
Moles de cloruro de potasio
Moles de átomos de K en la muestra original
Moles de átomos de Cl en la muestra original
Moles de átomos de O en la muestra original
Fórmula mínima del clorato de potasio
Masa de O2 /g (0,2642 ± 0,0002) g
Volumen de O2 en CNPT (V0), experimental /L 0,122
Densidad de O2 en CNPT (δ0), valor experimental /mol L
-1 (6,75x10-5 ± 8,48x10-5)
Densidad de O2 en CNPT , valor tabulado* / mol L
-1
Densidad de O2 en CNPT, valor ideal / mol L
-1
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