Laboratorio #4 Relacion De La Masa En Los Procesos Quimicos

RELACION DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS

Esta práctica se trabajó la ley de Lomonósov-Lavoisier, la cual nos habla de la conservación de la materia, mediante un proceso que se basó en mezclar ácido nítrico, agua destilada, bicarbonato de sodio, ácido sulfúrico; obteniendo una solución de sulfato de cobre a la cual se le agrego zinc se mezcló y calentó finalmente se hizo el cálculo para saber qué porcentaje de cobre se recuperó.

RESULTADOS:

En este laboratorio se utilizó un vaso de precipitado de 100 ml el cual se pesó, luego se procedió a pesar un vidrio reloj con 0,1 g de cobre metálico(Cu) para esto se empleó la balanza analítica; En el tercer paso se trasvaso el cobre (Cu) al vaso de precipitado y se colocó dentro de la campana de extracción, luego se le agrego 0.4 ml de solución de ácido nítrico(HNO3) al 69% esto se mezcló obteniendo una disolución completa del cobre(Cu) se observó que la solución se tornó inicialmente de un color verde claro, luego tomo un color verde oscuro, seguidamente adopto un color azul aguamarina y finalmente obtuvo un color azul oscuro, posteriormente se expuso a la plancha de calentamiento hasta secarla totalmente, y se dejó enfriar por unos minutos se analizó que se evaporo el hidrogeno (H),la solución que se obtuvo se cristalizo y se tornó de un color azul claro , luego se le agrego 20 ml de agua destilada (H2O), se procedió a agitarlo con una varilla de vidrio hasta obtener la disolución completa. Seguidamente se pesó 0.4g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y se le agrego, Se observó un líquido de color azul claro, luego se le adicionó 0.4 ml de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) al 97.5% se observó que la solución pierde el color azul tornándose de un color traslucido, después se le agrego 5ml de agua (H2O) para disolver los cristales, seguidamente se le adiciono 0.1g de zinc (Zn) para transformar el ion cobre (II) en cobre metálico, se analizó que al introducir el zinc (Zn) y mezclarlo tomo un color verde. Finalizada la reacción se separó el producto solido al someterlo al calor, se dejó enfriar por unos minutos y luego se pesó el vaso de precipitado; para concluir la práctica se hizo el cálculo de que cantidad de cobre (Cu) se recuperó.

ANALISIS DE RESULTADOS

En el momento que se trasvaso el cobre (Cu) al vaso de precipitado y se le agrego 0,4 mL de sln de ácido nítrico (2HNO3) y se mezcló dentro de la campana de extracción se obtuvo nitrato de cobre Cu (NO3)2 Cu+2HNO3 = Cu (NO3)2, al someter el nitrato de cobre al calor el hidrogeno se desprende Cu (NO3)2 + H2 . El nitrato de cobre Cu (NO3)2 + agua (H2O) nos da como resultado Cu2+(NO3)2-.nitrato de cobre II CU2+(NO3)2-+acido sulfúrico (H2SO4) da como resultado la sln de sulfato de cobre (CuSO4);Cu2+(NO3)-2+H2SO4 = CuSO4. Solución de sulfato de cobre (CuSO4)+zinc (Zn)=Cu+ZnSO4 .A medida que la reacción avanzo,

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