Laboratorio #5 cálculos estequiométricos

Laboratorio #5 cálculos estequiométricos

Curso:10-04

Grupo #3

• Fernanda mancilla
• Diego moya
• Camilo moreno

Tabla de resultados

Procedimiento

Paso 1. Obtener un tubo de ensayo; colocar 10g de clorato de potasio.

[pic 1][pic 2]

Paso 2. Calentar el tubo de ensayo hasta que se produzca todo el O2.

[pic 3][pic 4]     

Paso 3. Anotar la cantidad de O2 producida usando el cuadro de diálogo de propiedades  (hacer doble clic en el     tubo de ensayo para que se abra la ventana de propiedades).

[pic 5]

Análisis

1. Plantear y balancear ecuación de la reacción que se llevo a cabo.

2KClO3 + calor  -> 2KCl + 3O2

    K=2                             K=2

   Cl=2                           CL=2

    O=6                             O=6

1. Cuantos gramos de clorato de potasio entran en la reacción.

 10g de clorato de potasio.

1. ¿Cuál es la masa del oxígeno liberado?

3.915576g de oxigeno liberado.

1. Determinar el número de moles de clorato de potasio que se descompuso y el oxigeno liberado.

 KClO3=10/122.55=0.08 moles

O2=3.91/32.00=0.12 moles

1. Según los datos obtenidos ¿Cual es él % de oxigeno en el clorato de potasio? ¿coincide este % con el valor real?

10g                            100%[pic 6]

3.91g                          x[pic 7]

[pic 8]

X=3.91% de O2

122.55g                    100%[pic 9]

3.91g                            x[pic 10]

[pic 11]

X=3.19% de O2

1. Según la cantidad de clorato de potasio utilizado ¿Cuántos g de oxigeno se deben obtener?

78.2 +70.9+96.0=245.1g de 2KClO3

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