Laboratorio c¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ

LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ  MEDELLÍN

CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.

TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6.   GASES.

PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.

1. ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

1. Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:

1. Al introducir aire en un balón.
2. En la olla  a presión se eleva la temperatura.
3. Al tapar  la punta de una jeringa y presionar el embolo.
4. Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.

1. Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
2. Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:

1. ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
2. ¿Qué ley explica el hecho experimental?
3. Determina el nuevo volumen.

1. Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?

1. Da alguna razón por la cual los gases  se puedan comprimir y expandir.

1. Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a  700 mmHg, si la temperatura no varia?

1. Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?

1. Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.

1. Se tienen 400 ml de un  gas ideal a 27ºC  y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.

1. ¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).

1. Completa la siguiente tabla para un gas ideal:

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ

LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ. MEDELLÍN

CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.

TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6.

PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.

1. ¿Qué diferencia hay entre un gas real y un gas ideal? Explica.

1. De cuáles variables depende el volumen ocupado por un gas.Explica.

1. ¿Cómo determino Evangelista Torricelli la presión atmosférica?  

1. Argumenta: La altura barométrica de una columna de agua (d = 1 g/ ml) es mayor, menor o igual que la de una columna de etanol (d = 0.8 g / ml).

1. Enuncia las leyes de los gases ( Boyle- Mariotte, Charles, Combinada, Princ. Principio de Avogadro, Ley de Dalton, Ley de Graham.)

1. A qué se denomina condiciones normales?

1. Define con tus palabras la ley de difusión de Graham.

1. El CO2  y el  C3 H8  tienen diferente velocidades de difusión. Explica.

1. En qué consiste el proceso de un gas recogido sobre agua?

1. Se lleva una muestra de 1 litro de argón a una presión de 6 atmósferas , con 1 litro de neón a una presión de 3050 torr  y 1 litro de helio a una presión de 3 atmósferas a un recipiente rígido de105 litros y temperatura de 290 K.  ¿Cuál será el volumen, la temperatura y la presión total final?

1. ¡ Cuál es la masa de los siguientes compuestos en condiciones normales?

1. 3 litros de óxido nitroso ( N2O )           R = 5.89 g,    
2. 2 litros de amoníaco  ( NH3 )                R = 1.51 G  
3. 2 litros de gas carbónico  (CO2)          R = 3.92 g.

1. Calcular el valor que falta en cada conjunto de datos en la siguiente tabla para un gas ideal:

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