Laboratorio. Descomposición química

LABORATORIO #5

INTREGRANTES

TATIANA QUINTERO

MARTHA SUAREZ

SEBASTIÁN DE OLIVEIRA HUGUETT

DOCENTE

JUVENAL SEGUNDO

GRUPO A3

INGENIERÍA INDUSTRIAL

UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR

BARRANQUILLA

2015

TABLA DE CONTENIDO

1.        INTRODUCCIÓN        

2.        OBJETIVOS        

2.1.        OBJETIVO GENERAL        

3.        MARCO TEÓRICO        

4.        MATERIALES Y REACTIVOS        

5.        PROCEDIMIENTO        

6.        RESULTADOS        

7.        CONCLUSION        

8.        ANEXOS        

1. INTRODUCCIÓN

En este laboratorio encontramos el porcentaje del elemento Oxígeno en el compuesto Clorato de Potasio por su descomposición térmica y observamos la descomposición que afectó la mezcla al calentarse dejando el residuo sólido de la mezcla en el cual hay una diferencia de peso antes y después del calentamiento, esto debido al gas carbónico liberado, el cual se convierte en oxígeno gaseoso y en cloruro de potasio sólido esto debido al acción el catalizador bióxido de magnesio.

1. OBJETIVOS

Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y con baso en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos.

1. OBJETIVO GENERAL

• Determinar la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (cloruro de potasio)

1. MARCO TEÓRICO

• Descomposición química

La descomposición química es un proceso que sufren algunos tipos de compuestos químicos. Se trata del proceso contrario a la síntesis química. Cuando se realiza la descomposición química completa de un compuesto se obtiene como resultado los elementos del cuales está constituido. Por lo general se trata de una reacción no deseada, ya que la estabilidad del compuesto disminuye cuando es expuesto a condiciones extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, algunas sustancias químicas.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

• 1 Tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro
• 1 Espátula
• 1 Balanza digital o de platillo
• 1 Pinza y su nuez
• 1 Soporte
• 1 Mechero

1. PROCEDIMIENTO

Pese un tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro con una precisión de más o menos 0.01g.

Agregue al tubo unos 4g de clorato de potasio puro y seco y vuelva a pesar el tubo y su contenido con una precisión de más o menos 0.01g. Registre estos pesos en su hoja de datos. Agregue al tubo unos 0.07g de bióxido de manganeso y vuelva a pesar el conjunto con una precisión de más o menos 0.01g.

Mezcle bien los contenidos del tubo. Con una pinza sujete el tubo de posición inclinada. Caliente la parte inferior del tubo con una llama pequeña.

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