Laboratorio de Química Analitica Universidad Autónoma Metropolitana Iztapalapa

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Laboratorio de Química Analitica Universidad Autónoma Metropolitana Iztapalapa

EQUIPO 1

Integrantes:

• Avila Rojas Montserrat

• Castillo Serrano Elizabeth

• Catorce Feliciano Karen

• Suastegui Guevara Vianey

• Torres Locia Itzel Lilian

• Gutierrez Calalpa Tania Zamantha

Práctica 1

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos pueden formar sustancias puras y mezclas. Una sustancia pura es aquella que tiene una composición y unas propiedades características que no cambian, las demás ​son mezclas, estas pueden ser disoluciones que consisten en dos o más sustancias llamadas soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:

Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

Una parte importante de las disoluciones es la solubilidad del soluto, que tanto se puede diluir o disolver en otra sustancia y se mide con la capacidad máxima que tiene el solutos de disolverse en el disolvente. En el caso de las mezclas gas gas la capacidad es ilimitada, en el resto de las disoluciones la capacidad es limitada y se mide como el coeficiente de solubilidad, en el caso de liquidos y solidos en gramos de soluto por 100 gr de disolvente. [1]

OBJETIVO:

• El alumno deberá ser capaz de realizar los cálculos de la concentración de diversas disoluciones, llevar a cabo su preparación y distinguir las diferencias entre las distintas formas de expresar su concentración.
• Aprender a preparar disoluciones de una determinada concentración a partir de una sustancia sólida o por dilución de una disolución más concentrada.
• Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en una solución acuosa.

• Saber aplicar las medidas de seguridad para manipular los diferentes reactivos a usar.

MÉTODO Y MATERIALES:

• Materiales y reactivos:

Balanza analítica 1 espátula

4 vasos de precipitados de 100 mL

4 matraces volumétricos de 100 mL

3 pipetas graduadas de 10 mL

1 propipeta

1 agitador magnético

1 varilla de vidrio

1 piseta

1 probeta de 100 mL

1 pipeta Pasteur con bulbo Cloruro de sodio Sacarosa

Etanol

Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Carbonato de sodio

Agua destilada (disolvente)

RESULTADOS:

• 0​.1 M Na2CO3

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