Laboratorio de Química General I.Masas Relativas

Laboratorio de Química General I.

Investigación Previa. Práctica No. 8. Masas Relativas. Semestre 2021-2 [pic 1]EQUIPO 1

Arriaga Jacinto Luis Ángel

Che Guerra Fernanda

Chaparro Gómez Fernando

Gómez Mondragón Vanessa

Martínez Jiménez Adriana del Carmen

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?

La masa atómica es la suma del número de neutrones y de protones que hay en el núcleo atómico. Se menciona que son  números relativos ya que la mayoría de las masas reportadas en la tabla periódica son masas promedio, las cuales se  calcularon con los diferentes isótopos que existen de cada elemento.  

2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?  

La unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de 12C. Un átomo  de 12C está formado por 6 protones, 6 electrones 6 neutrones.  

Por ende, 1 uma representaría, aproximadamente la masa de un protón o de un neutrón.

1 uma = 1.66x10-27 gramos

3. Si la masa de hidrógeno es 1.01 uma y la del cloro es 35.45 uma ¿Qué puedes concluir acerca de la masa del cloro  con respecto al hidrógeno? ¿Qué puedes concluir de la masa del hidrógeno con respecto a la del cloro?

La masa del cloro es 35 veces mayor a la del hidrógeno; por el contrario, la masa de hidrógeno es 35 veces más pequeña  que la del cloro.  

4. Considerando que la masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio es 101.07 uma. ¿Qué se puede  deducir o establecer acerca de las masas de los átomos de V y Ru?  

La masa atómica del vanadio es dos veces menor a la del rutenio; la masa del rutenio es dos veces mayor que la del  vanadio, por ende, la masa del rutenio es dos veces la masa del vanadio.  

5. Si la masa de un átomo de un elemento dado es aproximadamente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de  qué elemento se trata?  

Si el carbono tiene uma de 12.01; 12.01 x 6= 72

Posiblemente del Germanio, ya que posee una masa de 72 uma.

6. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa  expresada en gramos?

2.0158 �� ��2) (6.023 ∗ 1023 

2.0158 �� ��2 (1 ������ ��2 

1 ������ ��2) = 6.023 ∗ 1023 ������������������

7. La masa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masa  expresada en gramos?

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