Laboratorio de Química Inorgánica I. Departamento de Química. Facultad Experimental de Ciencias

Elementos y Compuestos de los grupos: 15(VA): N, P, As, Sb, Bi. Y, 16(VIA): S, Se, Te, Po.

Yurmauris Rujano.

Laboratorio de Química Inorgánica I. Departamento de Química. Facultad Experimental de Ciencias.

Universidad del Zulia. Maracaibo 4011.

Resumen - El grupo 16 se la tabla periódica tiene sus particularidades, como por ejemplo, sus hidruros desprenden malos olores fuertes. El comportamiento químico de los elementos varía dentro del grupo, por ejemplo, la química del P y del N es esencialmente covalente, mientras que el As, Sb, Bi presentan una tendencia a formar cationes.  En la práctica se tuvo por objetivo principal el estudio de los elementos y compuestos con sus propiedades de los grupos 15 y 16. Para esto se realizó un montaje de arrastre de agua que permitió la obtención del gas N2. Se obtuvo azufre plástico y monoclínico. Entre otras experiencias.

Palabras claves: obtención, reaccionar, hidrolizar, monoclínico.

INTRODUCCIÓN

 Los elementos que forman el grupo 15 de la Tabla Periódica son: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. La capa electrónica exterior de los átomos de estos elementos tiene 5 electrones; poseen propiedades reductoras y oxidantes. En los compuestos de valencia superior se revelan enlaces covalentes.1

El nitrógeno que existe en la naturaleza se encuentra formando parte de la molécula N2.

La química del fósforo, al igual que la del nitrógeno, es esencialmente covalente. En cambio, el arsénico, antimonio y bismuto presentan una tendencia definida a formar cationes, que se acentúa a medida que aumenta el peso atómico. La estabilidad de los estados de oxidación inferiores aumenta con el aumento de Z. Existen tres formas alotrópicas importantes; la forma blanca, la roja y la negra. Todas ellas son polimorfas conociéndose alrededor de once modificaciones de cada una, algunas de las cuales son amorfas, mientras que otras poseen una identidad indefinida.2

Los del grupo 16: S, Se y Te tienen en la capa exterior 6 electrones, diferenciándose en el número de capas electrónicas interiores. Por sus propiedades químicas estos elementos son no metales y actúan como oxidantes y como reductores en el grupo oxígeno-polonio la actividad reductora aumenta con el aumento del radio atómico, mientras que la actividad oxidante disminuye.1 

En el grupo de elementos que va del S al Po se hacen evidentes las variaciones graduales de las propiedades, a medida que aumenta el tamaño, decrece la electronegatividad

Además de la capacidad de los elementos que forman el grupo del S al Po para hibridizar los orbitales “d” con los “s” y “p” para formar más de cuatro enlaces con otros átomos, él Se y muy particularmente el S parecen emplear frecuentemente orbitales dπ para formar enlaces múltiples.2

Se tiene como objetivos el estudio de las propiedades de los elementos: nitrógeno, fósforo, así como también sus formas alotrópicas del último, hidrólisis del ácido fosfórico y obtención del amoníaco y el estudio de las propiedades  reductoras del azufre, así como también su fundición, obtención del azufre monoclínico y la acción del persulfato de potasio con una solución de yoduro de potasio.

El objetivo principal de estas prácticas fue estudiar y comprobar las propiedades de los elementos y compuestos del grupo 15(VA): N, P, As, Sb, Bi. Y, 16(VIA): S, Se, Te, Po. Dicho objetivo se cumplió realizando una serie de procedimientos como fue la obtención de N2, haciendo reaccionar NH4CL con NaNO3. Se logró hidrolizar las sales de Na3PO4, Na2HPO4 y NaH2PO4. Se obtuvo azufre plástico y monoclínico. Entre otras experiencias

PARTE EXPERIMENTAL

-Reactivos:

   Para el grupo 15:

-Soluciones saturadas de NH4Cl y Na(NO3)2.

-Sales de Zn y Ni.

-NaOH.

-NH3.

-Na3PO4, Na3HPO4, NaH2PO4.

-Solución tornasol neutra.

-KNO3, AgNO3, Pb(NO3)2.

-NaAsO2, KI, solución saturada de NaHCO3.

   Para el grupo 16:

-S en polvo.

-Xileno.

-HNO3.

-AgNO3, Na2SO3.

-NaOH, NaCl, KI, Na2S.

METODOLOGIA.

• Grupo 15

1. Obtención del N2.

El montaje que se realizo fue el mismo de la practica 1, en el que se agrego 10 mL de soluciones saturadas de NH4Cl y NaNO2 en un kitasato conectado a una manguera de manera que la otra punta quedara sumergida en el agua con el vaso de precipitados. Se espero el tiempo adecuado para que tuviera lugar la reacción, y, luego, se observo la formación de burbujas en el vaso de precipitados.

            Se acercó un fósforo encendido cerca de donde desprendía el gas para realizar la prueba de obtención de nitrógeno.

2. NH3 como acomplejante.

      En tubos de ensayo se trató soluciones de sales de zinc y de níquel con hidróxido de sodio. Luego se disolvió los precipitados formados con NH3.

3. Obtención de Ácido fosfórico.

     Se hidrolizó en tres tubos de ensayo Na3PO4, Na3HPO4, y NaH2PO4. Luego, se agregó a cada tubo 2 ml de solución de tornasol neutra y se interpretó los resultados.

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