Laboratorio
Enviado por DIDIANA • 20 de Septiembre de 2014 • 445 Palabras (2 Páginas) • 662 Visitas
PRÁCTICA
Si 15 g de cloruro de potasio se disuelve en suficiente cantidad de agua para preparar 500ml de una solución cuya densidad es 1,032g/mol, determine:
M de la solución
m de la solución
% m/m
% m/v
X de los componentes.
Determine el volumen en ml de ácido nítrico (d=1,11g/mol y 19% puro en peso) que puede prepararse diluyendo con agua, 50mldel ácido nítrico concentrado (d= 1,42 g/mol y 69,8% puro en peso.
1ml tiene masa de 1.11 gramos
1 litro tiene masa de 1110 gramos
Solo el 19% es ácido nítrico sea: 0.19 x 1110g en un litro = 210.9g.
La masa de HNO3 es:
H= 1 x 1.00= 1
N= 1 x 14.00 =14
O=3 x 16.00 =48
63 g/mol de HNO3
La concentración de la solución diluida es:
210/(63m/L)=3.33m/L
La solución concentrada es:
1000ml= 1420g
Solo el 65% es el ácido nítrico:
0.65×1400g=923g
La concentración 923/(63m/L)=14.65m/L
c_1=3.33m/L
50ml x 1L/1000ml=0.050L
v_1=0.050L
c_2=14.65m/L
v_2=?
v_2=(0.050Lx 3.33m/L)/(14.65m/L)=0.01137
v_2=11.37ml
¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0,5 M y 0,1M deben mezclarse para obtener 2L de una solución 0,3 M del ácido?
X= litros de una solución 0.5M
Y= litros de la solución 0.1M
0.5x + 0.1y = 0.3 Se puede hacer esto porque la relación molar es la misma.
X + y = 2
Y= (2-x)
0.5x + 0.1 (2-x)= 0.3
0.5x + 0.2 – 0.1x= 0.3
0.4x= 0.1
X= 0.1/0.4 = 1/4
X= 0.25L
X + y = 2
x= (2-y)
0.5 (2-y) + 0.1y= 0.3
1 - 0.5y + 0.1y= 0.3
-0.5y + 0.1y = 0.3 -1
-0.4y = -0.7
y= 0.7/0.4 = 7/4
Y= 1.75L
Calcule la molaridad de una solución acuosa de nitrato cúprico 35% m/m, si la densidad de la solución es 1,21 g/mol.
¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,5 M se puede preparar a partir de 25mL de un ácido sulfúrico concentrado (d= 1,18 g/mol y 98% puro en peso?
2.5ml x 1.18g/1mol= 29.5g H2SO4
100g solución 98g H_2 SO_4
29.5g x 0.98 = 28.91g H_2 SO_4
PM H_2 SO_4 = 98g/mol
Moles H_2 SO_4= (28.91H_2 SO_4 )/(98g/mol)=0.295 moles
25ml=0.025L
M= (moles de H_2 SO_4)/(litros de solución)= 0.295moles/0.025L=11.8M
V_1 M_1= V_2 M_2
V_1=(V_2 M_2)/M_1
V_1=(25ml x 11.8 M)/0.5M=590ml de H_2 SO_4
¿Qué se entiende por parte por millón (ppm) y de un ejemplo?
Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad
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