Las Reacciones Quimicas

Informe de laboratorio

“Reacciones Químicas”

Introducción:

1.- Definición de Reacción Química.

2.- Procedimiento experimental, Resultados y Observaciones.

3.- Análisis de resultados.

4.- Ley de Conservación de la Materia.

5.- Conclusión Final.

6.- Comentarios.

7.- Bibliografía (Enlaces, fuente, etc...)

- Asignatura: Ciencias Naturales.

- Profesor:

- Curso: 7°A.

- Fecha: 12/08/2013.

- Integrantes:

1.-Marco Teórico.

-Definición Reacción Química.

- Una reacción es el proceso por el cual las sustancias se enlazan o rompen sus enlaces y, al hacerlo liberan o consumen energía. Esto quiere decir, que ocurre una transformación de una o varias sustancias en otras.

-Una reacción química o cambio químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio.

-A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

-Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

- Se reconocen por: Liberación de Gases, Formación de un sólido, Cambio de color, Cambio de Color, Liberación de Calor, Efervescencia y Emisión de luz.

2.-Procedimiento experimental.

Actividad 1: Cobre con nitrato de plata

-Al introducir el alambre de cobre en el nitrato de plata el cobre se intercambia por la plata y queda nitrato de cobre y plata pura.

Ecuación de la Reacción.

Cu+AgNo3 Ag+CuNO3

Cobre + Nitrato de plata. Plata + Nitrato de Cobre.

Actividad 2: Cobre con Ácido Nítrico.

-Al introducir el pedacito de cobre en ácido nítrico hubo un cambio de color, liberación de gas, el cobre se desintegro y aumento la temperatura de él.

Ecuación de la Reacción.

Cu+HNO3 Cu (NO3)2+NO2+ H2O+

Cobre + ácido nítrico. Nitrato de cobre+ Óxido nitroso+ Agua + Energía.

Actividad 3: Metal con Ácido.

-Al introducir el ácido clorhídrico en el tubo, el zinc se deshace y libera gas.

Ecuación de la Reacción.

Zn+ Hcl ZnCL2+H2+

Zinc+ Ácido clorhídrico. Cloruro de zinc+ hidrogeno+ Energía.

Actividad 4: Descomposición de agua oxigenada.

-Primero al poner el palo de brocheta con el punto de ignición al meterlo se prende por el oxígeno que libera, ejerce una luz blanca.

Ecuación de la Reacción.

H2O2 MnO2 H20+ O2+

Agua oxigenada Magnesio Agua+ Oxigeno molecular+ Energía.

Actividad 5: Sodio con agua.

-Al tener contacto el sodio metálico con el agua empezaron a chocar y produjeron que el trozo

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