Las Reacciones Químicas

Cambio físico.: Neste tipo de cambio as substancias son as mesmas antes que despois do cambio.

Cambio químico.: Créanse substancias novas diferentes das que había inicialmente.

Reacción química.: As substancias iniciais son os reactivos, as finais logo do cambio son os produtos. Algúns enlaces entre os átomos dos reactivos rómpense, e os átomos sepáranse, para deseguido enlazarse de novo formando enlaces distintos, creando así novas substancias.

Lei de Lavoisier.: Nunha reacción química a masa dos reactivos sempre é igual á masa dos produtos.

Axuste das ecuacións químicas. Nunha reacción os átomos son os mesmos nos reactivos e nos produtos, só cambia a forma de emparellárense entre eles. Axustar unha ecuación química é achar o número de moléculas de cada substancia que reacciona; a estes números chamámolos coeficientes estequiométricos.

Enerxía das reaccións químicas. Unha reacción é exotérmica cando desprende calor, e é endotérmica cando o absorbe.

Masa atómica. É a masa dun átomo. Adóitase medir en umas. Unha uma equivale a 1,66.10-24 gramos.

Número de Avogadro.: É este número: 6,02245.1023, que podemos redondear a 6,023.1023.

Mol.: Un mol son 6,023.1023 obxectos. Un mol de átomos son 6,023.1023 átomos, un mol de moléculas son 6,023.1023 moléculas...

Masa molar.: É a masa dun mol de átomos ou de moléculas, mídese en gramos. Non o confunda coa masa atómica que se mide en uma. Un exemplo: se a masa atómica dun elemento é 48 uma, a masa molar é 48 g.

...