REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

REACCIONES QUÍMICAS

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

Sus características son:

1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.

2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:

COMBINACION O SÍNTESIS

Ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas

Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.

A + B ------------- A B

Verbigracia:

La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:

2H2 + O2------------------- 2H2O

DESCOMPOSICION

Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.

AB ---------------A + B

Verbigracia:

El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCo3 ------------------CaO + CO2

DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

A + BC------------------AC + B

Ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN

Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

AB + CD----------------- AC + BD

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

Ejemplo:

La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua. (neutralización)

HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las

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