Reacciones Quimicas

TABLA DE CONTENIDO

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

1.1 Reacciones de combinación o adición:

1.2 Reacciones de descomposición:

1.3 Reacciones de desplazamiento simple:

1.4 Reacciones de doble desplazamiento simple:

1.5 Reacciones de combustión:

1.6 Reacciones de Neutralización:

1.7 Reacciones de Oxido-Reducción:

1.8 Reacción exotérmica y endotérmica.

1.9 Reacción reversible.

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

2.1 Experimentos.

2.2 Reacciones.

2.3 Cálculos

3. CONCLUSIONES

4. CUESTIONARIO

REACCIONES QUIMICAS

1. FUNDAMENTO TEÓRICO:

-Tipos o clases de reacciones químicas:

1.1 Reacciones de combinación o adición:

SE REPRESENTA COMO: A + B C

a. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g)

b. Ca O(s) + H2 O(l) Ca (OH)2(ac)

c. H 2(g) + Cl 2(g) 2 H Cl (g)

1.2 Reacciones de descomposición:

SE REPRESENTA COMO: C A + B

a. 2 H2 O (g) 2 H 2 (g) + O 2 (g)

b. 2KClO3(s) 2KCl (s) + 3O2 (g)

c. 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)

1.3 Reacciones de desplazamiento simple:

SE REPRESENTA COMO: AB + C AC +

a. CuSO4 (ac) + Fe(s) FeSO4 (ac) + Cu(s)

b. 2HCl (ac) + Zn(s) ZnCl2 (ac) + H2 (g)

c. H2SO4 (ac) + Mg(s) MgSO4 (ac) + H2 (g)

1.4 Reacciones de doble desplazamiento simple:

SE REPRESENTA COMO: AB + CD AD + CB

a. NaCl (ac) +AgNO3 (ac) NaNO3 (ac) +AgCl(s)

b. 2Cu (OH) (ac) +H2SO4 (ac) Cu2SO4 (ac) +2H2O (l)

c. 3BaCl2 (ac) +Fe2 (SO4)3(ac) 3BaSO4 (ac) +2FeCl3 (ac)

1.5 Reacciones de combustión:

CUANDO UNA SUSTANCIA ORGANICA REACCIONA CON EL O2, PRODUCIEN -DO: (CO2 , CO, C) Y H2O , SEGUN LA REACCION COMPLETA O INCOMPLETA:

a. CH4 (g) +2O2 (g) CO2 (g) +2H2O (l) +

b. 4CH3OH (l) +3O2 (g) 2CO (g) +2C(s) +8H2O (l) +

1.6 Reacciones de Neutralización:

Cuando un acido reacciona con una base para formar una sal más agua.

ACIDO BASE SAL AGUA

a. HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

b. H2SO4(ac)+ 2KOH(ac) K2SO4(ac)+ 2H2O(l)

1.7 Reacciones de Oxido-Reducción:

Cuando en las sustancias existen un cambio en el número de oxidación.

( 0) ( 0 ) ( +4 )( -2 )

a. S(s) + O2 (g) S O2(g)

( +2) ( 0 ) ( +2 ) ( 0 )

b. CuSO4 (ac)+Zn(s) ZnSO4(ac)+ Cu(s)

1.8 Reacción exotérmica y endotérmica.

EXOTERMICA.- cuando la reacción libera calor o energía.

A + B C + D +

a. 2HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac)+H2(g)+

b. 2H2O(l)+2Na(s) 2NaOH(ac)+H2(g)+LUZ+

ENDOTERMICA.- cuando los reactantes necesitan calor o energía para que ocurra la reacción.

A + B + C ; A+B + C + D

a. 2KClO3(s )+ 2KCl(s) + 3O2(g)

b. 2H2O(l) + CE 2 H2(g) + O2(g)

1.9 Reacción reversible:

REVERSIBLES.-cuando los productos de la reacción vuelven a reaccionar entre sí para generar los reactivos iniciales.

SE REPRESENTAN COMO: A + B C + D

a. N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

b. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(ac)

IRREVERSIBLES.-cuando los productos permanecen estables y no reaccionan para formar los reactivos iniciales

. SE REPRESENTAN COMO: A + B AB ; A + B C + D

A + B + C

a. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)

b. 2HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g)

c. S(s) + O2(g) SO2(g)

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

2.1 Experimentos:

-Complete e indique el tipo de reacción en cada experiencia:

a) Quemar un trozo de cinta de Magnesio, observar y completar la siguiente ecuación:

Mg + O2 MgO2

Observación. Queda un sólido blanco; se ve luminosidad; se forma oxido de magnesio

Tipos de Reacción: Rx. Adición; Rx. Endotérmica; Rx. Irreversible; Redox.

b) En un tubo de ensayo seco agregar aproximadamente 1 gramo de KClO3 , calentar cuidadosamente, observar y completar la ecuación química.

KClO3 2KCl + 3O2

Observación: Se

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