Las aportaciones de Henry Moseley al sistema de clasificación de los elementos
Enviado por danielpobedano • 5 de Noviembre de 2014 • Ensayo • 1.201 Palabras (5 Páginas) • 3.009 Visitas
las aportaciones de Henry Moseley al sistema de clasificación de los elementos
La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla,
El Ba y el Ta había 16 elementos, los llamados lantánidos.
Enuncie la ley periódica actual y explique su significado
Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su HYPERLINK "http://www.fullquimica.com/2010/10/numero-atomico-o-carga-nuclear-z.html" \t "_blank" numero atomico (Z), es decir varían en forma sistemática o periódica con la carga nuclear.”
Moseley demostró que si los elementos químicos se ordenan en función creciente a su carga nuclear (Z) en la tabla periódica de Mendeleiev, no era necesario realizar ninguna permutación de los elementos, por lo tanto las propiedades de los elementos dependen del número atómico y no de la masa o pesos atómicos.
Defina que es reactividad química y porque tiene carácter periódico
La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.
¿Qué es el número de oxidación?, ¿Qué influencia tiene el número de oxidación en las formulas químicas de los compuestos formados por elementos del mismo grupo?
El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
La oxidación es una reacción química tiene como influencia donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La fórmula del sulfato de calcio es: CaSO4, la del carbonato de Litio es: Li2CO3, considerando que: el Calcio pertenece al grupo II A y que el Litio pertenece al grupo IA, prediga las fórmulas de:
Sulfato de magnesio: Mg SO4·7H2O
b) Carbonato del potasio: K2CO3
c) Carbonato de rubidio: RbCO3
d) Sulfato de estroncio: SrSO4
6.- Utilice los metales alcalinos y alcalino-térreos para mostrar cómo se pueden predecir su reactividad química a partir de sus configuraciones electrónicas.
Los metales alcalinos son blandos, tienen punto de fusión bajo, nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinado con otros elementos. Son poderosos agentes reductores lo que quiere decir que pierden fácilmente un electrón y reaccionan violentamente con el agua.
Los metales alcalino-térreos son poderosos agentes reductores, son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza son bastantes frágiles, son maleables y dúctiles, conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
7.- Prediga y escriba ecuaciones balanceadas para las reacciones entre cada uno de los siguientes halogenuros de potasio con nitrato de plata.
A) KF KF+AgNO3 ---- AgF+KNO3
B) KCl KCl+AgNO3 -- AgCl+KNO3
C) KBr KBr+AgNO3 -- AgBr+KNO3
D) KI KI+AgNO3 ---- AgI+KNO3
8.- Prediga y escriba ecuaciones balanceados para las reacciones entre cada uno de los nitratos y el carbonato de potasio (K2CO3)
A) Mg (NO3)2 Mg (NO3)2+K2CO3 --- Mg
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