Las principales diferencias fisicoquímicas que pueden presentar los metales y los NO metales

OBJETIVO: Conocer las principales diferencias fisicoquímicas que pueden presentar los metales y los NO metales, así como los diferentes parámetros para identificarlos.

 FUNDAMENTO TEORICO:

 Los elementos pueden clasificarse de manera general en: metales y no metales.  La mayoría de los elementos son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

• Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
• Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
• Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
• Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
• A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

• Su molécula está formada por un átomo.
• Sus átomos  tienen 1, 2 o  3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
• Al  ionozarse  (proceso  para  producir  iones;  átomos con  carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

[pic 1]

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES

• A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como  el  azufre y el  carbono),  líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno).
• No poseen brillo metálico, a excepción del yodo.
• No son dúctiles ni maleables.
• No  son  buenos conductores  del  calor ni la electricidad (a excepción del grafito).
• Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES

• Poseen moléculas formadas por dos o más átomos.
• Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
• Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

[pic 2]

[pic 3]

MATERIALES:

• Pinzas para crisol
• Mechero Bunsen
• Hoja blanca de papel
• Circuito de corriente eléctrica
• Vasos de precipitados de 50 ml
• Tubos de ensaye
• Cajas de Petri
• Probeta graduada
• Trozo de alambre de cobre
• Lata de refresco en tiras
• Clavo
• Carboncillo de dibujo
• Carbón vegetal

REACTIVOS:

• Zinc
• Yodo en polvo
• Azufre en polvo
• Agua destilada
• Ácido Clorhídrico 0.5 m

TECNICA:

1. Observamos la apariencia de las sustancias y registramos nuestras observaciones (color y brillo).
2. Hicimos presión con nuestros dedos y tratamos de doblar a cada uno de los materiales y registramos nuestras observaciones en la segunda columna (Comprobación de dureza).
3. Determinamos por su apariencia si son laminas o no y lo registramos (Comprobación de maleabilidad).
4. Describimos cuáles de ellos son hilos o alambres y registramos nuestras observaciones en la cuarta columna                                                        (Comprobación de ductibilidad).
5. Agregamos en cada uno de los vasos de precipitado 15 mililitros de agua de la llave medida en una probeta y agregamos un poco de cada una de las sustancias a cada vaso y determinamos si son o no son solubles.
6. Tomamos una pequeña muestra de cada una de las sustancias con las pinzas y calentamos ligeramente sobre la flama del mechero y en un trozo de papel pequeño las colocamos y registramos las observaciones en la última columna de datos (Conductividad térmica).
7. Con ayuda del circuito eléctrico comprobamos la conductividad eléctrica de las diferentes muestras. (Conductividad eléctrica). Nota: tener precaución que los electrodos no se toquen entre ellos y no tocar los materiales directamente durante la ejecución de este experimento.
8. Tomamos una pequeña porción de las muestras y la colocamos en un tubo de ensaye. Añadimos 10 gotas de ácido clorhídrico 0.5 M y  observamos si hubo  efervescencia.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

...