Le Chatelier Principio de Le Chatelier

Planteamiento del problema.

Determinar experimentalmente el intervalo de vie de indicadores ácido-base.

Introducción

Los ácidos y las bases constituyen dos grupos importantes de compuestos químicos. Es de especial interés el estudio de los equilibrios químicos en que intervienen estos compuestos, yaqué la clasificación de la reacción acido-base incluye a un gran número de cambios químicos.

Existen dos grandes teorías para definir a los ácidos y las bases, en el siglo XIX Arrhenius sugirió que los ácidos son sustancias en solución que se disocian dando ion hidrogeno (H+) y las bases, en cambio al disociarse dan iones hidroxilo (OH-).

Para poder determinar se las sustancias son ácidos o bases se pueden utilizar sustancias químicas que siendo un acido o base orgánica débil cuya forma non disociada tiene un color diferente al de su conjugado, mejor conocidos como indicadores cuyo color depende del pH que es la concentración de iones hidrogeno presentes en las sustancias.

El Ph presenta una escala de valores que sirve para determinar si las sustancias son acidas, básicas o neutras.

Siendo en agua la única sustancia que presenta un pH neutro.

Todo esto puede ocurrir ya que los indicadores tienen un intervalo de vire diferente para determinar el pH de las sustancias.

Este rango o intervalo es el momento de cambio de la coloración que presenta la sustancia.

Considerando todo esta información anterior se podrá determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores acido-base en disoluciones de diferente concentración.

OBJETIVO GENERAL

Establecer experimentalmente la escala de pH con disoluciones de naturaleza ácido-base fuerte y determinar el intervalo de vire de algunos indicadores ácido-base.

OBJETIVOS PARTICULARES

a. Conocer las diferentes teorías ácido/base, y sus características generales.

b. Establecer el comportamiento de las sustancias de naturaleza ácido/base

c. Establecer la clasificación de comportamiento ácido/base de los electrolitos en función de su ionización y los factores que lo caracterizan.

d. Establecer el concepto de pH.

e. Establecer teóricamente la escala de pH, sus zonas de predominio y las ecuaciones químicas que caracterizan cada zona tomando en cuenta el equilibrio de ionización del agua.

f. Preparar disoluciones concentradas (stock) de ácidos y bases fuertes a partir de reactivos analíticos tomando en cuenta las propiedades características de éstos.

g. Preparar disoluciones de ácidos y bases fuertes de menor concentración a partir de disoluciones concentradas (stock) por el método de diluciones sucesivas para establecer la escala de pH.

h. Determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores ácido / base de naturaleza ácida en la escala de pH.

i. Establecer teóricamente el intervalo de vire de los indicadores ácido/base de naturaleza ácida con base en la teoría general de indicadores.

j. Discutir la diferencia de los valores teóricos y experimentales del intervalo de vire de los indicadores estudiados.

Anaranjado de metilo

SOLUCION

pH

OBSERVACIONES

HCl

0

Cambio de color a rosa

HCl

1

Color rosa

HCl

2

Cambio de coloración de incoloro a rosa

HCl

3

Cambio de color a naranja-rosa

HCl

4

Color naranja

HCl

5

Color amarillo claro

HCl

6

Color amarillo

Agua

7

Amarillo

NaOH

8

Cambio de color a amarillo

NaOH

9

Color amarillo

NaOH

10

Cambio de coloración a un anaranjado obscuro

NaOH

11

Cambio de color a amarillo

NaOH

12

Color amarillo

NaOH

13

Cambio de color a amarillo

NaOH

14

Color amarillo

Azul de timol

SOLUCION

pH

OBSERVACIONES

HCl

0

Cambio de incoloro a rojo-fucsia

HCl

1

Color rosa-naranja

HCl

2

Cambio de color a rosa

HCl

3

Color rosa

HCl

4

Cambio de coloración a rora

HCl

5

Cambio de color a rosa

HCl

6

Cambio de color a rosa

Agua

7

Cambio de coloración a amarillo

NaOH

8

Cambio de color a azul

NaOH

9

Cambio de incoloro a azul

NaOH

10

Cambio de incoloro a amarillo

NaOH

11

Cambio de color a azul

NaOH

12

Cambio de incoloro a azul

NaOH

13

Cambio de color a azul

NaOH

14

Cambio de color a azul

Rojo de metilo

SOLUCION

pH

OBSERVACIONES

HCl

0

Cambio de color a rosa

HCl

1

Cambio de coloración de incoloro a rosa

HCl

2

Cambio de color a rosa

HCl

3

Cambio de color a rosa

HCl

4

Cambio de coloración de incoloro a rosa

HCl

5

Color naranja-rosa

HCl

6

Cambio de color a rosa

Agua

7

Color amarillo

NaOH

8

Cambio de coloración de incoloro a amarillo

NaOH

9

Cambio de color a amarillo

NaOH

10

Color amarillo

NaOH

11

Cambio

...