Leithold

El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de O en el SnO2.

Solución:

P.M Oxigeno: 16 gr/mol

P.M Estaño: 119 gr/mol

P.M SnO2 : 151 gr/mol

% Elemento: (Masa del elemento / P.M) x 100

% Sn: (119/151) x 100 = 78.8%

% O2 : [(16 x 2)/151] x 100 = 21.19%

Durante muchos años se utilizó cloroformo (CHCl3 ) como anestésico de inhalación a pesar de ser también una sustancia tóxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la posición porcentual en masa de este compuesto.

Solución:

P.M Carbono: 12 gr/mol

P.M Hidrógeno: 1 gr/mol

P.M: Cloro: 106.5 gr/mol

P.M: CHCl: 119.5 gr/mol

% C: (12 /119.5) x100 = 10,04 %

% H: (1/119.5) x100 = 0.84%

% Cl: (106.5 /119.5) x 100 = 89.12%

El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. (a)  calcula la composición porcentual en masa de C, H y O del alcohol cinámico. (b)  ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes  en una muestra de 0.469 g?

Solución:

P.M Carbono: 12 gr/ml

P.M Hidrogeno: 1 gr/mol

P.M Oxigeno: 16 gr/mol

P.M C9H10O: 134 gr/mol

% C9 : [(12x9)/134] x 100 = 80.59%

% H10 : [(1x10)/134] x 100 = 7.46%

% O: (16/134) x 100 = 11.94%

Cte. De Avogadro: 6.023 x 1023

Moles: 0.469/134 = 0.0035 moles

Moléculas: 0.0035 x [6.023x 1023] = 2.10x 1021

Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes, que contribuyen a las nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas presenta una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición porcentual en masa? 

a) Urea, (NH2)2CO 

b) Nitrato de amonio, NH4NO3

c) Quanidina HNC(NH2)2

d) Amoniaco NH3

Solución:

P.M Nitrógeno: 14 gr/mol. P.M Oxigeno: 16 gr/mol. P.M Hidrogeno: 1 gr/mol

P.M Carbono: 12 gr/mol

Calculamos el peso molecular de cada compuesto.

P.M (NH2)2CO: 2N+4H+C+O = 28+4+12+16 = 60

P.M NH4NO3: 2N+4H+3O = 28+4+48 = 80

P.M HNC(NH2)2: 3N + 5H+C = 42+5+12 = 59

P.M NH3: N+3H = 14+3 = 27

Nos queda:

a) (NH2)2CO = 60, N = 28, %N= (28/60) x 100 => %N= 46.67% 

b) NH4NO3 = 80, N = 28, %N = (28/80) x 100 => %N= 35.00% 

c) HNC(NH2)2 = 59, N = 42, %N= (42/59) x 100 => %N= 71.19% 

d) NH3 = 27, N=14, %N = (14/27) x 100 => %N= 51.85% 

La Guanidina HNC(NH2)2 tiene el 71.19% de Nitrógeno como mayor fuente.

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