Ley De Hess
Enviado por javiernavarro474 • 3 de Abril de 2014 • 222 Palabras (1 Páginas) • 320 Visitas
DATOS
Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro a volumen constante (CV)
Sustancia patrón Acido benzoico (C6H5COOH)
Masa de pastilla acido benzoico 0,9717 g
Longitud alambre de ignición Antes de ignición Luego de ignición gastado en proceso
10 cm 3,5 cm 6,5 cm
Molaridad de NaOH usado en titulación 0,100 M
Volumen de NaOH gastado en titulación 4,9 ml
∆Hcomb C6H5COOH - 26,44 KJ / g
∆n en la combustión del ácido benzoico - ½ mol acido
Antes de ignición Después de ignición
Tiempo (s) 0 15 30 45 60 75 90 105 120
Temperatura (°c) 23,3 24,4 24,7 25 25,3 25,4 25,5 25,7 25,7
135 150 165 180
25,8 25,8 25,8 25,9
Calor de combustión (∆E) de la muestra problema
Muestra problema Etanol (CH3CH2OH)
Volumen de muestra problema 1 ml
Longitud alambre de ignición 10 cm
Volumen de NaOH gastado en titulación 4 ml
Molaridad NaOH usado en titulación 0,100 M
Antes de ignición Después de ignición
Tiempo (s) 0 15 30 45 60 75 90 105 120
Temperatura (°c) 26,6 23,1 23,4 23,7 24 24 24,1 24,2 24,3
135 150
24,3 24,4
MODELO DE CALCULOS
Capacidad calorífica del calorímetro (bomba calorimétrica adiabática a volumen constante)
Para determinar la capacidad calorífica de la bomba a volumen constante se debe tener en cuenta la reacción de combustión que se produce en el interior de esta
C_6 H_5 COOH_((s)) + 15/2 O_(2(g)) □(→┬∆ ) 7 CO_(2 (g)) + 3〖 H〗_2 O_((l))
Calor de neutralización
RESULTADOS
PORCENTAJE DE ERROR
CAUSAS DE ERROR
Algunos de los factores que pudieron dificultar la obtención de resultados exactos fueron los siguientes:
El calorímetro utilizado en la práctica para medir cada uno de los calores concernientes a las reacciones tanto de neutralización como de solución no es el más óptimo para dicha tarea, pues con este se presenta perdida de los calores generados en dichas reacciones.
La humedad que pueda quedar en el calorímetro y e
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