Ley De Las Proporciones Definidas

INTRODUCCIÓN:

Los compuestos tienen composición definida por peso. Es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. En las reacciones químicas como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas un peso relativo definido de reactantes produce un peso relativo de productos.

También podremos identificar los reactivos limitantes que es el reactivo que se consume primero o por completo y el reactivo en exceso que es el reactivo sobrante, de esta manera se puede utilizar nada más la cantidad necesaria de cada reactivo y economizar costos de producción.

SECCIÓN EXPERIMENTAL

Se siguió el procedimiento como lo indica el manual de laboratorio de química general I de M. Ev. Patricia Guzmán L I – 2014 con la excepción de que no se realizó el baño-maría para obtener el residuo seco en la cápsula sino que procedimos con la evaporación del mismo con el mechero hasta obtener el residuo seco.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Procedimiento A.

Cuadro I. datos de volúmenes y pesos.

Lectura Disolución de NaOH Disolución de HCl

Inicial (ml) 9.9 ml 10.1 ml

Final (ml) 19.9 ml 20.1 ml

Total vertida (ml) 10.0 ml 10.0 ml

Cuadro II. Peso del NaCl.

Peso de cápsula + NaCl (g) 114.52 g

Peso de la cápsula vacía (g) 113.84 g

Peso de NaCl (g) 0.68 g

Procedimiento B.

Cuadro III. Datos de volúmenes y pesos.

Lectura Disolución de NaOH Disolución de HCl

Inicial (ml) 30 ml 32 ml

Final (ml) 40 ml 44 ml

Total vertida (ml) 10 ml 12 ml

Cuadro IV. Peso del NaCl.

Peso de la cápsula + NaCl (g) 80.04 g

Peso de la cápsula vacía (g) 79.40 g

Peso del NaCl (g) 0.64 g

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Louis Proust.

En esta práctica se utilizó una mezcla de ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH), los productos formados

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