Ley General Delos Gases
Enviado por • 5 de Septiembre de 2013 • 206 Palabras (1 Páginas) • 382 Visitas
Introduccion
La ley de Boyle-Mariotte (o La ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases idéales que relaciona el volumen y la presión de un cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV= K
Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante K no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la ley.
Con esta ley se pueden estudiar los sistemas gaseosos para procesos isotérmicos donde queda como
P1V1 = P2V2.
Junto con la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases ideales.
El modelo de gas ideal se describe mediante una función de estado que relaciona la presión, temperatura y el volumen molar de un sistema gaseoso. Nos dice que la presión es proporcional a la temperatura y que el volumen es inversamente proporcional a la presión.
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