Ley de la conservación de la materia.

•Ley de la conservación de la materia.

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales por Antonie Lavoisier en 1785.

Antonie-Laurent de Lavoisier químico, biólogo y economista francés, nace en 1743 .

Lavoisier formula el principio de conservación de la materia la cual estable “la materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma”

Identifica el oxígeno y el hidrogeno en el aire en 1777 y muere en 1794 a los 51 años.

•Características de mezclas homogéneas y heterogéneas.

*Mezclas homogéneas

1-Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.

2-Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto.

*Mezclas heterogéneas

1-Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias.

2-Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente.

•¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

En la actualidad existen métodos como cromatografo de gases, que facilita la detección de contaminantes en el aire que respiramos.

Una ventaja de aprender a entender las propiedades físicas y químicas de una mezcla es que podemos detectar la presencia de posibles sustancias nocivas para la salud y una habilidad para identificar y cuantificar la concentración de sustancias nocivas en distintas mezclas es asegurar la calidad de sus alimentos.

El agua proviene de diversas fuentes naturales y contiene una gran variedad de pequeñas sustancias disueltas en unas diminutas cantidades en esta sustancia y toda sustancia en el agua o en el aire puede causar problemas de salud.

•Problema de % en masa,% en volumen y PPM.

*% en masa del soluto= Masa del soluto(g) /soluto mas disolvente x 100.

*% en volumen= Volumen soluto (ml) /volumen total de la disolución x 100.

*PPM= Masa de soluto /masa total de disolución x 100.

•Disolución.

1-Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

2-Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

3-Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.

•Métodos de separación de mezclas.

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