Leyes De Faraday

La primera ley de Faraday dice: "La masa de un elemento depositado en cualquiera de los electrodos durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que pasa a través del electrolito", es decir que a mayor Faraday mayor cantidad de sustancia depositada, esta definición se muestra en su siguiente expresión matemática:

m=PIt/(n*96500 C)

Dónde:

m= es la masa en gramos que se ha depositado.

P= peso atómico del elemento.

n= número de electrones intercambiados.

I= intensidad de corriente expresada en Amperios.

t= tiempo expresada en segundos.

96500= factor de equivalencia entre el Faraday y el Culombios.

1 F= 96500C.

La segunda ley de Faraday dice: "Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de una corriente son directamente proporcionales a sus pesos equivalentes".

También se puede establecer esta ley diciendo que: “La misma cantidad de electricidad producirá cantidades equivalentes químicamente de todas las sustancias". Se expresa mediante la siguiente expresión matemática:

m=ItA/Fz

Dónde:

m= es la masa en gramos que se ha depositado.

I= Ampere.

t= tiempo expresada en segundos.

A= peso atómico.

F= Faraday.

z= valencia.

U otra manera de representar las dos leyes de Faraday es la siguiente:

m=(Q(PA))/Fz=(Q(PE))/F=Q(PE)It/F

Dónde:

m= es la masa en gramos que se ha depositado en un electrodo.

PA= peso atómico del elemento.

z= valencia del elemento.

F= constante de Faraday cuyo valor es de 96500 culombios/ eq-g.

PE= es el peso equivalente-gramo del elemento.

Q= la carga eléctrica en culombios.

I= la intensidad de la corriente en amperios y

t= el tiempo en segundos.

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