Leyes Periodicas

DEFINICIÓN DE

LEY PERIÓDICA

La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números atómicos.

Ley periódica

Un químico británico llamado John Alexander Reina Newlands (1838-1898) fue uno de los precursores de este concepto al proponer la ley de las octavas, que indicaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares. Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863.

El químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) se basó en estas nociones para descubrir los volúmenes atómicos de los elementos. Tras calcular los diferentes pesos atómicos y realizar gráficos con dichos valores, este experto logró demostrar que el aumento del peso atómico se correspondía a un incremento de las propiedades físicas. Los trabajos de Meyer respecto a la ley periódica fueron publicados en 1870.

El químico ruso Dmitri Mendeleiev (1834-1907), sin embargo, es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de la tabla periódica de los elementos. Su trabajo consistió en ordenar los elementos de acuerdo a su masa atómica y situar en una misma columna aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la alteración manual de las propiedades químicas.

Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como grupos e incluyen elementos con idéntica valencia atómica (y que, por lo tanto, presentan propiedades parecidas entre sí). Las filas horizontales, por su parte, reciben el nombre de periodos y agrupan los elementos con propiedades que son diferentes pero cuyas masas resultan similares.

La Ley de Moseley

Esta ley empírica, cuya autoría pertenece al físico de origen británico Henry Moseley en el año 1913, define que cuando un átomo emite un rayo X existe una relación de tipo sistemática entre su número atómico y la longitud de onda.

La importancia de dicha ley reside en que dejó atrás la noción de que el número atómico fuera simplemente la representación del puesto que tenía cada elemento en la tabla periódica, el cual había sido asignado casi sin motivo específico por Mendeleiev.

A partir de entonces, Moseley emprendió un número de experimentos para confirmar el modelo del átomo de Bohr (propuesto también en 1913 por el físico danés de nombre Niels y que plantea que los electrones pueden orbitar de manera estable alrededor del núcleo atómico, entre otras cosas de gran importancia) en energías de rayos X, partiendo de la medición de las frecuencias que se originan en las transiciones electrónicas que sufren los átomos pesados.

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