Leyes Que Rigen A Los Gases

LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

LEY ENUNCIADO EXPRESIÓN MATEMÁTICA REPRESENTACIÓN GRAFICA

BOYLE A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. V 1/ P

Vi / Vf = Pf / Pi

Vi Pi = Vf Pf V V V V V V

P P P P P

CHARLES A presión constante, el volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura. V T

Vi / Vf = Ti / Tf

Vi Tf = Vf Ti V V V V V V

T T T T T T

COMBINADA El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión. Vi = Ti = Pi

Vf Tf Pf

Vi Pi = Vf Pf

Ti Tf V V V V V V

T T T T T T

P P P P P

GAY- LUSSAC A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P 

Pi / Ti = Pf / Tf

Pi Tf = Pf Ti

P P P P P

T T T T T T

AVOGADRO Volúmenes iguales de gases diferentes a las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. V n

1mol  22.4 L

a Condiciones Normales V V V V V V

n n n n n n

ECUACION DE ESTADO El volumen de un gas ideal es directamente proporcional a una constante de proporcionalidad R por el número de moles y por temperatura sobre la presión. V = n. R. T / P  P V = n R T

Si : n = W / Pm

P V = W/Pm RT  WP/RT = W/V

Si: d = M/V  d = W/V

d = PmP/RT

Unidades:

 1 atm = 760 mm de Hg

 1 atm = 1,013 x 103 Pa

 1 mm de Hg = 1 Torr

 oK = oC + 273 y 0 oC = 273 oK

 R = 0,082 atm L / Mol oK

 1 Mol = 6,02 x 1023 Atomos o Moléculas

 Condiciones Normales = 1 Mol, 0 oC, 1 atm, 22,4 L

 1 L = 1000 mL

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