Lluvia Acida

La lluvia ácida se forma cuando la humedad

en el aire se combina con los óxidos de

nitrógeno , el dióxido de azufre y el trióxido de

azufre emitidos por fábricas, centrales

eléctricas, calderas de calefacción y vehículos

que queman carbón o productos derivados del

petróleo que contengan azufre. En interacción

con el agua de la lluvia, estos gases forman

ácidos nítricos , ácido sulfuroso y ácido

sulfúrico . Finalmente, estas sustancias

químicas caen a la tierra acompañando a las

precipitaciones , constituyendo la lluvia ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que

dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer

grandes distancias, siendo trasladados por los

vientos cientos o miles de kilómetros antes de

precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna,

granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la

precipitación se produce, puede provocar

importantes deterioros en el ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de

aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido),

debido a la presencia del CO 2 atmosférico, que

forma ácido carbónico , H2 CO 3. Se considera

lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y

puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos

valores de pH se alcanzan por la presencia de

ácidos como el ácido sulfuroso , H2 SO3, ácido

sulfúrico , H 2SO4 , y el ácido nítrico, HNO 3.

Estos ácidos se forman a partir del dióxido de

azufre , SO 2, trióxido de azufre , SO 3, y el

trióxido de nitrógeno que se convierten en

ácidos.

Los hidrocarburos y el carbón usados como

fuente de energía, en grandes cantidades,

pueden también producir óxidos de azufre y

nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por

fábricas, centrales eléctricas y vehículos que

queman carbón o productos derivados del

petróleo.

Formación de la lluvia ácida

Una gran parte del SO 2 (dióxido de azufre)

emitido a la atmósfera procede de la emisión

natural que se produce por las erupciones

volcánicas , que son fenómenos irregulares. Sin

embargo, una de las fuentes de SO 2 es la

industria metalúrgica . El SO2 puede proceder

también de otras fuentes, por ejemplo como el

sulfuro de dimetilo, (CH 3) 2 S, y otros

derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H 2S.

Estos compuestos se oxidan con el oxígeno

atmosférico dando SO2. Finalmente el SO 2 se

oxida a SO 3 (interviniendo en la reacción

radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3

puede quedar disuelto en las gotas de lluvia,

es el de las emisiones de SO 2 en procesos de

obtención de energía:

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