Los Atomos
Enviado por kaiser8956 • 7 de Enero de 2015 • 1.755 Palabras (8 Páginas) • 351 Visitas
TEORÍA SOBRE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
Las teorías son explicaciones que interpretan y relacionan hechos por medio de amplias
relaciones lógicas y sirven para predecir nuevos descubrimientos. Las teorías derivan
de las hipótesis propuestas como explicaciones provisionales de una serie limitada de
fenómenos.
Un ejemplo interesante, lo constituye la teoría atómica tal como fue formulada en su
momento por Dalton, la cual se comprobó experimentalmente. Si bien no resultó correcta
en todos sus postulados, permitió promover descubrimientos y otras teorías.
Se habla de modelo, cuando se hace referencia a un modo imaginario (y por tanto
arbitrario) de representar la realidad de un objeto o proceso, para poder realizar un estudio
teórico por medio de las teorías y leyes usuales. Así, un modelo es una imagen particular e
incompleta de un sistema usualmente complejo, ya que sólo algunas características del
referente o sistema se encuentran presentes en el modelo.
EL MODELO DE THOMSON
Cuando Thomson propuso su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros.
Ciertos experimentos lograron determinar que los átomos estaban formados por partículas
positivas y partículas negativas.
Thomson sugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón,
descubierto por él en 1897, y puede describirse diciendo que:
"El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran
incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las
pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas
Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban
en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente
neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de
fenómenos atómicos conocidos hasta esa fecha. Posteriormente,
el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos
llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.8
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
El experimento consistía en bombardear
una fina lámina de oro con rayos alfa.
Para observar el resultado de dicho
bombardeo, alrededor de la lámina de oro
colocó una pantalla fluorescente.
Estudiando los impactos sobre la pantalla
fluorescente observó que:
•La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que si
tratamos de tirar pequeños bollitos de papel a través de una reja, la mayor parte del
espacio de un átomo es espacio vacío.
•Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del
mismo tipo que los rayos alfa (que poseen carga positiva).
•Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.
El MODELO ATÓMICO DE BOHR.
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones
giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se
disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de
energía.
Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número
cuántico principal, se representa con la letra "n" y toma valores desde 1 hasta 7.
De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba cada
una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno, respecto del núcleo.9
ANTECEDENTES DEL MODELO MECANO-CUÁNTICO
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros
realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético
tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que
dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.
En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de
Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al
decir que también podían girar en órbitas elípticas.
Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: "el número cuántico azimutal",
que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra " I" y toma valores que
van desde 0 hasta n-1.10
PRACTICA 3
LA DISPERSIÓN
ESTRUCTURA ATÓMICA
MATERIALES
1 regla de 30 o 40 cm
10 a 15 monedas de 10 centavos
5 monedas de 1 peso
Cinta masking o resistol
PROCEDIMIENTO
1. Un uno de los costados de la regla se pegan las monedas de un peso en forma
regular, abarcando toda su longitud.
2. Coloca la regla sobre una superficie plana, por el costado donde se pegaron las
monedas.
3. Desde una distancia de 50 cm lanza las monedas de 10 centavos con un dedo,
en dirección de la regla, asemejando el bombardeo de partículas alfa.
Apreciarás en el experimento que la mayoría de las monedas, al igual que las
partículas alfa, logran pasar directamente sin desviarse, otras se desvián y
algunas otras rebatan.
RESULTADOS
Partículas alfa (monedas)
Sin desviarse Desviadas Rebotadas
1 repetición
2 repetición
CUESTIONARIO
Al igual que en el experimento de Rutherford la mayoría de las monedas siguen su
trayectoria, explica porque ____________________________________________
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Algunas monedas rebotan, explica como se relaciona lo realizado en esta práctica
y compara tús resultados con los de Rutherford.
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EXPLICACIÓN
Los seres humanos estamos muy limitados para conocer nuestro entorno. No
podemos observar más de lo que nuestros sentidos nos permiten. Siempre
describimos a la naturaleza en base a la información de nos presentan nuestros
sentidos y el efecto de nuestra cultura. Es por esos que resulta tan complicado la
compresión de las reórias atómicas. A través de este sencillo experimento de
dispersión de partículas, se busca
...