Los Elementos Quimicos

En el siguiente trabajo bibliográfico se trataran y clasificaran los elementos químicos de la tabla periódica, según sus características y sus propiedades tanto físicas como químicas. Además de las leyes y teorías que involucran a las combinaciones de los elementos químicos.

Objetivos:

1. Identificar y conocer los diferentes grupos de la tabla periódica

2. Adquirir conocimiento acerca de las leyes y teorías que involucran a las combinaciones químicas.

• Los elementos químicos

1. Caracterización de los elementos químicos de la tabla periódica por grupos y sus propiedades:

Hidrógeno: No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.

Es un gas molecular diatómico y covalente: H–H.

GRUPO 1:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Nombre del grupo: Metales Alcalinos.

Son metales blandos.

Son plateados.

Reaccionan violentamente con el agua.

Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua.

Forman iones con una sola carga positiva.

Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.

Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.

GRUPO 2:

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos

Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.

Son plateados.

Excepto el berilio, reaccionan con el agua.

Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.

Forman iones con doble carga positiva.

Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.

Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.

GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12:

Nombre de este "grupo de grupos": Metales de Transición.

Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.

Tienen carácter metálico.

Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.

Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.

Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.

Forman compuestos coloreados.

Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.

El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.

Son indudablemente metales.

Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos.

Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.

GRUPO 13:

B, Al, Ga, In, Tl.

Nombre del grupo: Elementos del Boro.

GRUPO 14:

C, Si, Ge, Sn, Pb.

Nombre del grupo: Elementos del Carbono.

La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada.

No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas; el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales.

GRUPO 15:

N, P, As, Sb, Bi.

Nombre del grupo: Elementos del Nitrógeno.

No-metales: nitrógeno, fósforo; semimetales: arsénico, antimonio; metal: bismuto.

GRUPO 16:

O, S, Se, Te, Po.

Nombre del grupo: Elementos del Oxígeno.

No-metales típicos.

El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.

Son muy electronegativos.

GRUPO 17:

F, Cl, Br, I, At.

Nombre del grupo: Halógenos.

Son no-metales coloreados y oscurecen según se desciende en el grupo.

Se presentan en moléculas diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2).

Los puntos de fusión y de ebullición son crecientes según se baja en el grupo.

Muy reactivos.

La reactividad “disminuye” al descender en el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones.

Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua.

Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos.

Son agentes oxidantes muy reactivos.

No-metales típicos.

El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.

Son muy electronegativos.

GRUPO 18:

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Nombre del grupo: Gases Nobles.

No tienen color.

Se encuentran en el aire en cantidades muy pequeñas.

Son químicamente poco activos y sus moléculas son monoatómicas, todo ello debido a la configuración electrónica, que es estable.

Son muy poco reactivos; el helio y el neón no reaccionan nunca.

Al descender en el grupo los elementos son más densos y con un punto de ebullición más elevado.

2. Leyes y teorías de las combinaciones químicas.

Las hipótesis de los filósofos griegos sobre la discontinuidad de la materia y su composición por partículas indivisibles, indestructibles e inmutables, denominadas átomos, se convirtió en teoría en 1803, gracias a Dalton (1766-1844). Éste se basó en las experiencias de Boyle (1627-1691) con gases,

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