Los electrones

1.- ¿Qué criterios se debe tener en cuenta al momento de establecer la configuración basal de un elemento? Menciónelos y descríbalos

Los electrones se colocan siempre en el menor nivel de energía disponible. A este criterio se le conoce como Principio de Aufbau. Para poder saber el orden de llenado se puede usar el diagrama de Möeller:

Los electrones se colocan siempre que sea posible desapareados, es decir, cada uno de ellos en un nivel energético. Este criterio se conoce como Principio de Máxima Multiplicidad de Hund.

No pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Se conoce como Principio de Exclusión de Pauli. Este criterio provoca que en cada subnivel energético sólo pueda haber dos electrones con número cuántico espín contrario.

Un elemento en estado basal es aquel que cuenta con una cantidad de electrones (carga negativa) idéntica a la cantidad de protones (carga positiva), por lo cual su carga desde el punto de vista eléctrico es neutra.

2.- Construya un ejemplo de cada uno de los tipos de moléculas inorgánicas revisadas en la semana, determinando en cada caso la configuración electrónica de cada elemento, el tipo de enlace entre los átomos constituyentes y su representación de Lewis.

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS: Compuestos formados de oxígeno y un metal o un no metal. Ya que los átomos de oxígeno tienen estado de oxidación negativo (-2) deben enlazarse a átomos de estado positivos, sean estos metales o no metales. Los óxidos metálicos también reciben el nombre de óxidos básicos, ya que al reaccionar con el agua (H2O) forman bases.

EJEMPLOS:

Óxidos metálicos:

CaO: Óxido cálcico

Na_2 O: Óxido sódico

Óxidos no metálicos:

SO: Óxido sulfuroso

Br_2 O_5: Óxido brómico

HÍDRIDOS: Compuestos formados por hidrógeno con estado de oxidación positivo (+1) y un no metal. Es importante destacar que los metales no poseen estados de oxidación negativos y como el hidrógeno actúa con este tipo de carga debe enlazarse a un elemento negativo y estos solo se hallan entre los no metales. Para nombrarlos se antepone la palabra ácido seguido de la raíz del nombre del no metal con terminación hídrico.

EJEMPLOS:

H_2 S : Ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno

H_3 P : Ácido fosfhídrico o fosfuro de hidrógeno

HF : Ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno

HIDRUROS: Compuestos formados por átomos de hidrógeno con carga negativa (-1) y un metal o no metal con carga positiva. Para nombrarlos se antepone el término hidruro y a continuación el nombre del metal o no metal en nomenclatura tradicional.

EJEMPLOS:

SH_4: Hidruro sulfuroso

SH_6: Hidruro sulfúrico

PH_3: Hidruro hipofosforoso

SALES

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