Los elementos

Coenzima

Sustancia termostable que, unida a la apoenzima, permite la actividad de ciertos enzimas, de los que puede separarse por diálisis.

Compuesto

Sustancia de composición definida, cuya molécula está formada por átomos de dos o más elementos simples en proporciones constantes. Los compuestos se diferencian de las mezclas en que los elementos constituyentes pierden su individualidad y el compuesto adquiere propiedades físicas y químicas distintas de las de sus componentes.

Elemento

Los elementos o cuerpos simples son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante procesos químicos corrientes. Se representan por símbolos, generalmente formados por la inicial de su nombre seguida de alguna letra. El átomo es la partícula elemental ínfima que conserva todas las propiedades de un elemento; el número atómico, representado por Z, es característico de los átomos de una misma clase, coincide con el número de protones del núcleo, con el número de electrones de la envoltura atómica y es, también, el número de orden del elemento en el sistema periódico. Existe poco más de un centenar de elementos distintos, cuya combinación da lugar a miles de cuerpos compuestos. Algunos elementos se encuentran libres en la naturaleza, la mayoría sólo se encuentran combinados y otros, llamados artificiales, se producen por medio de transmutaciones nucleares provocadas. Son estables, a excepción de los elementos radiactivos, cuyos átomos sufren una desintegración natural más o menos lenta, transmutándose en otros elementos. Algunos son muy abundantes, como el oxígeno en la Tierra y el hidrógeno en el conjunto del universo, mientras que otros elementos existen sólo en cantidades muy pequeñas. Químicamente se clasifican en metales o no metales, según determinadas características químicas, especialmente según su carácter electropositivo o electronegativo. Su clasificación en una tabla o sistema periódico permite formar grupos en los que se presentan una serie de analogías entre las propiedades generales de los distintos elementos.

Enlace covalente y enlace ionico.

Fuerza interatómica que mantiene estable la estructura de una molécula. Los enlaces entre los distintos átomos que componen una molécula se establecen por medio de los electrones de la última capa o nivel energético, denominados electrones de valencia. Al combinarse, los átomos tienden a adoptar la estructura electrónica más estable, es decir, con la última capa electrónica completa, y la manera de conseguirlo da lugar a las distintas formas de enlace químico. El enlace iónico (o electrovalente) se establece cuando los átomos se hallan ionizados por pérdida o ganancia de electrones y es la atracción electrostática que se desarrolla entre ellos la que los mantiene unidos formando las moléculas. En el enlace covalente, dos átomos comparten uno o varios pares de electrones, llamados dobletes, de modo que ambos tienen así completa su última capa cortical; puede ser homopolar o heteropolar, según se realice entre átomos iguales o distintos. Otro tipo de enlace es el metálico, en el que los iones ocupan los nudos de una red cristalina, y una nube electrónica común a todos ellos asegura la cohesión del entramado. Por último, el enlace puente de hidrógeno es la unión entre un átomo de hidrógeno, previamente unido por enlace covalente con

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