MEDIDAS Y OBSERVACIONES EN CIENCIAS
Enviado por criscasu • 20 de Marzo de 2020 • Informe • 1.057 Palabras (5 Páginas) • 200 Visitas
MEDIDAS Y OBSERVACIONES EN CIENCIAS
Cristian Camilo Suns, Juan Sebastián Rojas
14 de febrero de 2016
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Resumen
Con base en planteamientos teóricos, se llevó a la practica el uso de herramientas estadísticas y matemáticas para determinar masas promedio de 5 monedas de $200 de circulación nacional de antigua denominación, densidad de un cuerpo solido en un volumen determinado, y densidad de una solución acuosa por medio de una densidad estandarizada de agua destilada bajo una temperatura de 21 °C obteniendo resultados cercanos a los esperados en medidas de masa, aunque un poco distantes en cuanto a toma de datos relacionados con volúmenes, especialmente con medidas de densidad usando picnómetro.
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Introducción
La calidad de la fase experimental no solo radica en la forma de realizar esa fase de prueba sino la manera de interpretar y transcribir esos resultados, razón por la cual se hace necesario afianzar la praxis de medir y observar. Sin calidad en estas dos fases es imposible determinar con calidad los resultados obtenidos y mucho menos darlos a conocer y ser aceptados en la comunidad científica.
Objetivos
- Conocer los diferentes instrumentos de medida.
- Conocer la forma adecuada para medir una masa, una longitud, un volumen y una temperatura en el laboratorio de Química Básica.
- Realizar cálculos y reportar los datos con el número apropiado de cifras significativas.
- Emplear gráficas para analizar los resultados de un experimento científico.
- Aprender a seleccionar un instrumento de medida.
- El peso en g de una moneda de circulación, de forma individual y como promedio del peso de cinco monedas de igual denominación.
- La densidad en g/cm³ de una disolución problema a la temperatura del laboratorio, para cada una de las medidas hechas con probeta, pipeta y picnómetro.
Experimental
Se siguieron las indicaciones del procedimiento indicado previamente en la guía de “laboratorio de técnicas básicas “con los materiales e insumos necesarios para tomar medidas de masa, longitud y volumen. Se pesaron las 5 monedas una a una y se calculó su masa promedio; se midió el volumen del cilindro metálico; mediante la toma de volúmenes de solución salina en pipeta graduada y volumétrica se dedujo la densidad de la solución salina. Por último, con ayuda de un picnómetro y una densidad estándar de agua destilada a 21 °C se dedujo la densidad de la misma solución salina usada en los pasos anteriores.
Resultados y cálculos
Tabla 1: Masas de monedas de $200.
Moneda | Masa (g) | (xi-) | (xi-) ² |
1 | 6,989 | 0,012 | 0,0001346 |
2 | 6,924 | -0,053 | 0,002852 |
3 | 6,880 | -0,097 | 0,009487 |
4 | 6,987 | 0,010 | 0,00009216 |
5 | 7,107 | 0,130 | 0,01680 |
Sumatoria | 34,887 | 0,000 | 0,02936 |
Promedio | 6,977 |
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S= 0,08567
Incertidumbre= 6,977 g ±0,106 g al 95%
Tabla 2: Densidad del bloque. Método 1.
Volumen del bloque (mL) | 10,414 |
Masa del bloque (g) | 32,179 |
Densidad del bloque (g/mL) | 3,0900 |
Tabla 3: Densidad del bloque. Método 2.
Volumen Inicial (mL) | 30 |
Volumen Final (mL) | 42 |
Volumen del Bloque (mL) | 12 |
Masa del Bloque (g) | 32,179 |
Densidad del Bloque (g/mL) | 2,682 |
Δρ= 0,408 g/mL
Tabla 4: Densidad de solución salina con probeta (50 mL ±0,75mL).
Vol. Usado en Probeta | Masa Probeta Vacía | Masa (10 mL) | Masa del Líquido | Densidad |
10 | 23,001 | 32,826 | 9,825 | 0,9825 |
Tabla 5: Densidad de solución salina con pipeta graduada (10 mL ±0,05 mL).
Vol. Usado (mL) | Masa Probeta Vacía (g) | Masa | Masa del Líquido | Densidad Calculada |
5,0 | 23,021 | 28,112 | 5,091 | 1,0182 |
Tabla 6: Densidad de solución salina con pipeta aforada (10 mL ±0,03 mL).
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