MII-U2- Actividad 1. Entalpía, Entropía Y Energía De Gibbs
Enviado por AsceKstlr • 27 de Mayo de 2014 • 410 Palabras (2 Páginas) • 2.017 Visitas
MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs
Lee el caso y responde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:
4Fe+ 〖3O〗_2→〖2Fe〗_2 O_3
Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.
Preguntas
Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: Cerrado
Fundamentación (¿Por qué?): Solo hay un intercambio de energía y no de materia, ya que al aplicar el paquete de calentamiento en la lesión del músculo emite calor provocando que el músculo se relaje y vuelva a su estado normal.
¿Qué tipo de reacción es? ¿Exotérmica o endotérmica?
Respuesta: Es exotérmica
Fundamentación (¿Por qué?): El paquete de calentamiento libera energía, debido a su reacción química que este contiene y hace que libere calor.
Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
Respuesta: Espontanea
Fundamentación (¿Por qué?): sucede por sí misma y no necesita un cambio de energía
¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?
Respuesta: para ningún lado
Fundamentación (¿Por qué?): El óxido de hierro (III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de la concentración de éste no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.
Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?
Respuesta: 0
Fundamentación (Por qué): Es la condición de equilibrio.
Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?
Respuesta: espontanea
Fundamentación (¿Por qué?): sucede por sí misma y el ∆S es positivo mientras que el ∆G es negativo y al ser así la reacción será espontanea
Considerando que la reacción se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia
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