MODELO ATÓMICO DE BOHR

3 EL MODELO ATÓMICO DE BOHR

Los estudios de Niels Bohr (1885 – 1962) sobre el espectro atómico del hidrógeno

dieron lugar a un nuevo modelo atómico, que mantenía la característica principal del

modelo anterior (un átomo formado por un núcleo positivo muy pequeño con elec-

trones orbitando a su alrededor) a la vez que solventaba sus inconvenientes funda-

mentales.

Postulados de Bohr

La propuesta de Bohr se puede resumir en dos puntos:

1. El átomo consta de un núcleo central en el que se halla localizada la carga positiva

y la casi totalidad de la masa. Los electrones solo pueden giran a su alrededor en

ciertas órbitas circulares permitidas, llamadas órbitas estacionarias. Mientras

el electrón se encuentra en una de ellas, ni emite ni absorbe energía.

2. Cada órbita estacionaria tiene una energía característica y distinta de las demás.

El electrón absorbe energía al saltar de una órbita de menor energía a otra de

mayor energía y la emite al saltar de una órbita de mayor energía a otra de menor

energía. La energía absorbida o emitida en el salto (en forma de radiación electro-

magnética) es la diferencia entre las energías del electrón en ambas órbitas:

E E = − E h = f i 

Siendo h la constante de Planck y  la frecuencia de la radiación.

Espectros de absorción y de emisión

El modelo atómico de Bohr explica los espectros de absorción y de emisión del áto-

mo de hidrógeno.

Todos los átomos en situación normal se encuentran en el llamado estado fundamen-

tal o estado de menor energía. Pero cuando reciben energía exterior, se pueden «exci-

tar», es decir, sus electrones pueden promocionar de órbita pasando a órbitas de

mayor energía. Cuando esta inyección de energía externa cesa, los electrones vuelven

a su estado fundamental (original) de forma espontánea emitiendo la energía previa-

mente absorbida.

Cuando el único electrón que posee el hidrógeno se encuentra en la órbita con n = 1

(primera órbita) está en estado fundamental. Si absorbe energía, puede pasar a es-

tados excitados, de mayor energía, con n > 1.

Debido a la tendencia de volver al estado fundamental (de menor energía) de mane-

ra espontánea, el electrón excitado emite la energía que absorbió y genera el espectro

de emisión.

Cada línea del espectro de emisión que se observa en la FIGURA 7 es producida por

la radiación que emite el electrón al pasar de una órbita externa de mayor energía a

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