Modelo Atómico De Bohr.
Enviado por AldoOrtega • 4 de Julio de 2015 • 289 Palabras (2 Páginas) • 154 Visitas
En 1913, el físico danés Niels Bohr, postuló que los
electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo
atómico. De manera que los electrones se distribuyen en
órbitas circulares específicas, las cuales determinan
diferentes niveles de energía. Esto fue el resultado al tratar
de responderse a las preguntas del porqué el electrón no era
atraído hacia el núcleo, donde se encuentra el protón, siendo
que ambos tienen cargas opuestas, y además, de cómo el
electrón no perdía energía al encontrarse girando
constantemente.
Los electrones en este estado, no radian energía durante todo
el tiempo en que describen sus órbitas (Estado basal o de
mínima energía), sino solamente cuando el electrón salta de
una órbita a otra (Estado de excitación). De esta manera Bohr
respondió a las preguntas antes citadas y pudo dar su
explicación de las rayas espectrales del hidrógeno.
Concluyendo así que los átomos de gases calientes emiten y
absorben luz a ciertas longitudes de onda.
1.1.2 MODELO ATÓMICO CUÁNTICO
Con la nueva física iniciada Por Maxwell y Planck, denominada
Física Cuántica, se le abrieron las puertas al mundo científico
para poder encontrar ciertas respuestas que antes eran
imposibles de responder. En 1924 Louis de Broglie, un físico
francés descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual
Onda-Partícula, después Heisenberg postula que es imposible
saber exactamente la posición y cantidad de movimiento de una
partícula en estudio basándose en física cuántica. Este hecho marcó uno de los
dogmas físicos más intrigantes que se conozcan.
Edwin Schrödinger en base a estos estudios previos, dedujo una función
fundamental, denominada función de onda (φ), esta explica como es el
comportamiento de un electrón alrededor del núcleo. También se dio cuenta que si
esa función se elevaba al cuadrado era posible determinar la probabilidad de
encontrar a dicho electrón en el espacio, con esto se pudieron determinar los
orbitales atómicos, en estos últimos podemos encontrar al electrón alrededor del
95% del tiempo en que se estudia.
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