Materia: Bioquímica Tema: practica 1° y practica 2°

Facultad: Ciencias Agronómica

Carrera: Ingeniería Agronómica  [pic 1]

Materia: Bioquímica

 Tema: practica 1° y practica 2°

Docente: Judith Lizbeth  cruz salmerón

Integrantes: Carlos Eduardo Castellón Canizalez

Fecha de entrega: lunes 14 de abril 2018

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. No podrás estar solo en laboratorio, ni comenzar a sus prácticas sin la autorización de su instructor.
2. Trabajará equipado con gabacha, lo cual es indispensable
3. Necesitará de una toalla pequeña, cerillos, papel toalla, detergente, cuaderno de trabajo y  cualquier otro material que sea requerido anticipadamente por el instructor.
4. Use Zapatos conveniente cubridores, no sandalias, recoja el cabello largo
5. No se deberá fumar.
6. No tener llamas cerca de los aparatos, a menos que Su contenido sea inflamable con toda seguridad
7. No pipetear con la boca, álcalis, ácidos, reactivos enérgicos o sustancias tóxicas
8. evite el contacto de los reactivos con la piel
9. Sea extremadamente cuidadoso al tocar objetos que han sido calentado el vidrio caliente luce igual como el vidrio frío
10. Correr abundantemente agua en los alabados cuando haya vertido reactivos energético
11. No arrojar sólidos cerillos, papel filtro y otros en el lavabo usará para ellos el recipiente de la basura
12. Cuando caliente un tubo de ensayo hágalo de tal modo que sus continentes no puedan proyectarse hacia usted o sus compañeros
13. No ingerir alimentos ni bebidas mientras realiza prácticas de laboratorio
14. Siga las indicaciones de su instructor sobre cualquier cambio fundamental

Experimento N* 1: soluciones

Introducción:

Una solución es una mezcla homogénea de un soluto distribuido en un solvente.

Para una solución determinada, la cantidad de solución en una cantidad dada de solvente en su concentración, la cual puede expresarse de tres diferentes formas.

En esta práctica se utilizaran 3 unidades de concentración

• Porcentaje en peso por unidad de volumen
• Molaridad
• Normalidad

El porcentaje en peso es una forma cómoda y adecuada de expresar la concentración para especificaciones comerciales o patrones requeridos por la ley.

Debido a la complejidad de 1 tema, esta práctica se realizara en dos sesiones, la primera parte para preparar soluciones porcentuales  y en la segunda parte soluciones molares y normales.

OBJETIVOS

• Conocer los factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución y a la vez aprender preparar algunos tipos de soluciones.
• Aprender a realizar los cálculos necesarios para preparar soluciones porcentuales, molares y normales.
• Aplicar las técnicas básicas en la preparación de soluciones.

Preparar:

Parte 1 porcentuales

100 ml de CuSO4 al 2% [pic 2]

% masa = × 100 = 2 %[pic 3]

       250 ml de C2H5OH al 25% = [pic 4]

                                                                                             % masa =  × 100 =[pic 5]

Parte 2: molaridad y normalidad:

150 ml de hcno03 a 1 M =

Experimento N 2

Sistema de buffer y otros mecanismos de regulación del PH

Introducción                    

Los fluidos biológicos de interés de en clínica suero, plasma, saliva orina, líquido cefalorraquídeo, etcétera,  son soluciones que contienen sal en estado casi completo de ionización, el conocimiento de la concentración de esos iones y de la fisicoquímica que describe sus interrelaciones es fundamental para poder entender muchos problemas fisiológicos y patológicos en el hombre y animales.

El pH de los fluidos corporales que depende de la concentración de iones hidrógeno es mantenido casi constante por medio de la operación de varices mecanismos fisiológicos, y cada persona que trabaje en áreas  relacionadas con la salud de un organismo debe de comer a las formas por las cuales el balance ácido básico de los fluidos corporales es mantenido, ya que una desviación de está conlleva a un desbalance Qué causaría un estado patológico e incluso produciría la muerte.

Objetivo

• Comprobar que el pH de una solución cambia cuando varía de una concentración de iones hidrógeno
• Comprobar la acción amortiguadora de los sistemas buffer
• Valorar la importancia de los sistemas buffer en el mantenimiento del equilibrio ácido- base

Reactivos

• Ácido acético 0.1 N
• Hidróxido de sodio 0.1N
• Indicador universal
• Buffer Fosfato 0.05 M pH= l 7.4
• Azul de bromotimol 0.02%
• Ácido clorhídrico 0.1 N
• Acetato de sodio 0.1 N

Materiales

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