TEMA: NOVENA PRÁCTICA DE LABORATORIO.
Enviado por luis0529 • 27 de Mayo de 2016 • Ensayo • 4.087 Palabras (17 Páginas) • 318 Visitas
[pic 1]
PRÁCTICA 9
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES No. 1
PRESENTADO POR:
HAMILTON MUÑOZ ARCOS
LUIS FELIPE ABELLA
- ITRODUCCIÓN
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
En esta ocasión pondremos en práctica estos conceptos al preparar diferentes soluciones con el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)
- MATERIALES Y MÉTODOS
- preparación de una solución de concentración molar[pic 2][pic 3][pic 4]
[pic 5][pic 6][pic 7]
[pic 8][pic 9][pic 10]
[pic 11][pic 12]
[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
[pic 18]
[pic 19][pic 20][pic 22][pic 23][pic 21]
[pic 24]
[pic 25][pic 26]
[pic 27]
- Preparación de una solución de concentración normal
[pic 28][pic 29][pic 30]
[pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]
[pic 35][pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
- Preparación de una disolución con concentración molal
[pic 40]
[pic 41]
[pic 43][pic 42][pic 44]
[pic 45][pic 46][pic 47][pic 48]
[pic 49][pic 50]
[pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen
[pic 54]
[pic 55][pic 56][pic 57]
[pic 58][pic 59][pic 60]
[pic 61]
[pic 62][pic 63][pic 64][pic 65]
[pic 66][pic 67]
[pic 68]
[pic 69][pic 70][pic 71]
[pic 72][pic 73][pic 74]
[pic 75][pic 76]
- DISCUCIÓN Y RESULTADOS
En la siguiente tabla mostramos un resumen de los resultados obtenidos en ésta práctica.
Densidad: D Molaridad: M Normalidad: N Molalidad: m Porcentajepeso/peso: %m/m Porcentaje peso/volumen: %m/v
Fracción molar: Xi
SOLUCIONES PREPARADAS | N | D (g/ml) | M | m | %m/m | %m/v | Xi |
Solución de concentración molar | 0.2 | 0.993 | 0.2 | 5.03 | 2.5 | ||
Solución de concentración normal | 0.971 | 2.94 | 1.2 | 10 | 11.48 | ||
Solución de concentración molal | 0.02 | 1.021 | 0.01 | 0.2 | 0.25 | 0.001 | |
Solución de concentración porcentaje peso volumen | 0.08 | 0.960 | 0.04 | 0.05 | 1.04 |
- Hacemos los cálculos necesarios para cumplir con nuestro procedimiento
- Preparación de una solución de concentración molar
- Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado necesario para preparar 50ml de una solución de concentración 0.1 M a partir de sulfato de cobre pentahidratado.
Solución: [pic 77][pic 79][pic 80][pic 81][pic 82][pic 78]
- Preparación de una disolución de concentración normal
- Realizar los cálculos para determinar el volumen de solución de sulfato de cobre (a partir de la solución de sulfato de cobre 0.1 M) para preparar 25ml de una solución de concentración 0.01N
Solución:
Eq-g CuSO4.5H2O= 2
- Preparación de una solución con concentración molal
- Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado necesario para mezclar con 10g de agua y obtener una solución de concentración 0.01 m de sulfato de cobre.
Solución: [pic 83][pic 84]
- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen
- Realizar los cálculos para determinar el peso del sulfato de cobre pentahidratado para preparar 25ml de una solución al 1% p/v.
Solución:
- Determinamos la densidad para cada una de las soluciones preparadas
Para lo cual nos apoyamos en la fórmula de densidad, la cual es:
M= masa V= volumen
- Preparación de una solución de concentración molar
M= 24.83g V= 25ml
...