Practica: Laboratorio

8

2  

1

1

1

1

2

1

2

1

1

1

3

Tubo de ensaye

Agitador de vidrio

Propipeta

Pipeta 5 ml

       Vaso de precipitado de 150 mL,

       Vaso de precipitado de 50 mL,

       Vaso de precipitado de 10 mL

pizeta

       espátula  

       cucharilla de combustión

       mechero bunsen

       pH-metro

       gotero

       papel indicador de pH

      papel tornasol ácido y base

Cant.

Reactivo

Cant.

Reactivo

0.5 g

NaOH

0.5 mL

1. mL

0.1 g

0.5 mL

0.5 mL

 0.1 g

 0.1 g

250 mL

20 mL

20 mL

CH3COOH

HCl

NaHCO3

Solución de fenolftaleína

Naranja de metilo

Magnesio

Azufre

Agua destilada

Solución Buffer pH 4

Solución Buffer pH 10

3.3

“ Estudiante”

“Fase 1 de la práctica:  

3.3.1 Formación de grupos: Formar 6 equipos de trabajo.

Fase 2 de la practica:  

3.3.2 Trabajo en equipo: Solicitar el material y reactivos

Fase 3 de la práctica:

Parte 1: Reacción entre el vinagre comercial y el bicarbonato de sodio

1. En un tubo de ensaye agregue 5 gotas de vinagre comercial
2. Añada aproximadamente 0.01 g de bicarbonato de sodio.
3. Observe la reacción y anote los cambios que se dan en la mezcla.
4. Deseche el contenido del tubo.

Parte 2: Reacción entre el HCl y el NaOH

1. Con una pipeta Pasteur vierta en un tubo de ensaye 8 gotas de solución acuosa de HCl al 5%
2. Añada a la disolución 3 gotas de Fenolftaleína
3. Con otra pipeta Pasteur agregue a la mezcla una gota de disolución de hidróxido de sodio al 5%. Agite el tubo y registre el color y el pH  de la disolución
4. Continúe la adición de la disolución de hidróxido de sodio al 5%, gota a gota, hasta que el valor del pH sea de 14. Anote los resultados.
5. Deseche el contenido del tubo de ensaye en el contenedor de residuos.

Parte 3: Propiedades ácido-base del óxido de magnesio

1. Coloque en un tubo de ensaye aproximadamente 0.01 g de magnesio y agregue 5 gotas de agua destilada
2. Agite el tubo durante 3 minutos
3. Mida el pH de la solución resultante con papel pH. Registre el valor.
4. Deseche el contenido del tubo en el contenedor de residuos

Parte 4: Propiedades ácido-base de dióxido de azufre

1. Coloque una pequeña cantidad de azufre en una cucharilla de combustión.
2. Encienda el mechero
3. Coloque la cucharilla de combustión en la flama del mechero, dentro de la campana.
4. Cuando el azufre arda y se desprenda gas, coloque la cucharilla dentro de un vaso de precipitados de 150 ml, de tal forma que el gas que se desprende de la cucharilla entre en contacto con la pared del vaso
5. Cuando cese el desprendimiento de gas retire la cucharilla de combustión y colóquela sobre la mesa de la campana.
6. Deje caer por la pared del vaso de precipitados unas diez gotas de agua destilada para facilitar la disolución del gas que se encuentra en el vaso de precipitados. Mueva suavemente el vaso, de tal forma que el agua enjuague la pared del vaso.
7. Mida el pH de la disolución. Registre el valor

NOTA: Este experimento debe efectuarse dentro de la campana de extracción.

Resultados:

3.4

Estudiante

“Anotar las fases de la práctica, esquemas y registre los resultados, conclusiones y elaborar cuestionario”

CUESTIONARIO:

1. Investigar propiedades generales de ácidos y bases
2. Indique la reacción  que se efectúo entre el HCl y el NaOH
3. ¿Cuál es la utilidad de un indicador de pH, cuál es su composición y cómo funciona?
4. ¿Qué es el intervalo de pH?
5. ¿Qué es una reacción de neutralización ácido-base?
6. Realizar una tabla con los indicadores de pH más comunes que incluya: color en medio ácido, básico e intervalo de pH